溶液的组成习题及答案

时间:2021-06-29 16:28:35 试题 我要投稿

溶液的组成习题及答案精选

   习题精选

  一、填空题

  1.溶质的质量分数表示_______________________________,溶液组成的表示方法 习题精选。

  2.现有100克质量分数为10%的食盐溶液,若使NaCl的质量分数增加一倍,应向此溶液中加入食盐_____克,或使溶液蒸发掉水_____克。

  答案:1.溶质质量与溶液质量的比值 2.12.5 50

  二、选择题

  1.在一定温度时,某溶质的溶解度为S克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数( )

  A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断

  2.在20℃时,向100克饱和食盐水(食盐的质量分数是26.5%)中加入5克食盐,在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为( )

  A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算

  3.把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加水稀释到100克,取出稀释后溶液20克,此溶液中NaCl的质量分数为( )

  A 5% B 6% C 3% D 2%

  4.把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液,需加水( )

  A 100克 B 200克 C 400克 D 800克

  5.20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下,50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为( )

  A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%

  6.将溶质的质量分数为a%的溶液mg,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液,需加水的质量为( )

  A am/b g B m(a-b)/b g

  C a/mb g D (a-b)/m g

  7.某温度下,向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌,能正确表示加入食盐的量(m)与所得溶液中NaCl的质量分数(a%)关系的图像是( )

  8.有xg20%A溶液,若要将浓度降到10%,应采取的措施是( )

  A 加入一倍的.溶剂 B 加入的溶剂

  C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液

  9.20℃NaCl的溶解度是36g,在该温度下,将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲,取20g甲溶液,加入6gNaCl晶体,得到乙溶液,则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是( )

  A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%

  C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%

  10.在20℃时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水,都可成为饱和溶液,则20℃时,A的溶解度为( )

  A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

  11.在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原稀的浓度为( )

  A 2% B 4% C 8% D 10%

  12. 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO3的溶解度是

  A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

  13.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

  A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化

  C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变

  14.某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g,化学试题《溶液组成的表示方法 习题精选》。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是

  A 30% B ×100%

  C 26.5% D ×100%

  15. t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份,分别加热蒸发溶剂。然后,把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出晶体(不含结晶水)分别为a g、b g、c g,则a、b、c,三者的关系是( )

  A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b

  答案

  1.C 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A (提示:第一份蒸发掉10 g水析出a g;第二份蒸发掉10 g水时,先析出a g,再蒸发掉10 g水时,又析出(b-a)g;第s三份蒸发掉10 g水时,先析出a g,又蒸发掉10 g水时,又析出(b-a)g,再蒸发掉10 g水时,再析出(b-a)g,所以共析出溶质c=a+(b-a)+(b-a)=2b-a )

  三、判断题

  下列说法是否正确?如不正确,应怎样改正?

  1.在20℃时,100克水溶解21克,这种溶液中溶质的质量分数是21%。

  2.将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液,稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。

  答案:

  1.错:第一处错:指明溶液中溶质的质量分数时,无需给出温度条件

  第二处错:溶质的质量分数应改为:17.4%

  2.错:稀释前后,溶质的质量不变

  四、计算题

  1.蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl,计算原溶液中NaCl的质量分数。

  2.在一定温度时,NaCl饱和溶液的质量是12g,把它蒸干后,得到3.2gNaCl,计算:

  (1)这一温度下NaCl的溶解度

  (2)该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数

  (3)配制该温度时NaCl饱和溶液1000g,需水和NaCl各多少g?

  3.在10℃时, ,计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。在50℃时,饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%,计算50℃时的溶解度。

  4.在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g,计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

  5.配500ml质量分数为10%NaOH(密度为),需NaOH和水各多少g?

  6.把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%,需水多少g?

  7.实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸,需要质量分数为38%的盐酸(密度是)多少ml?

  8.100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应,试计算这种溶液中溶质的质量分数。

  9.200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应,可生成多少L?(质量分数为38%盐酸的密度是,的密度按计算)。

  10.30g可以跟150克溶液恰好完全反应,计算:

  (1)可制得多少g?把溶液蒸干,得到多少g?

  (2)这种溶液中溶质的质量分数是多少?

  (3)100g这种稀释成质量分数为20%的,需加水多少g?

  11.100g稀中滴入100g溶液,恰好完全反应,生成沉淀23.2g,求稀的百分比浓度,溶液的百分比浓度。

  12.20℃时,把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水,再降到20℃,析出2g溶质,溶液浓度变为24%,求20℃时,该物质的溶解度。

  13.用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合,配制20%的NaOH溶液150g,求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。

  答案

  1.8%

  2.(1)36.4g (2)26.7% (3)需要水733g,NaCl267g

  3.10℃时的溶质的质量分数为24.8%,50℃时溶解度为49.9g。

  4.若加20g水,溶质的质量分数为12%

  若加20g,溶质的质量分数为32%

  5.需要NaOH55g,水495g

  6.880g 7.111mL 8.19.6% 9.27.6L

  10.(1)产生0.92g,得到74.3g (2)30% (3)50g

  11.9.8%,20.8% 12.31.6g 13.30g 120g

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