高中化学方程式15篇[热]
高中化学方程式1
原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X/pic/pic/p>
![高中化学方程式15篇[热]](/pic/00/l/bbafd1a703_5fbf7eb268726.jpg)
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)
PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化学方程式2
1、硅及其化合物的'转化关系
※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
－－
(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)
④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323
②＋2－
(SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）)
③
Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO3
2、氯及其化合物的转化关系
点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2
点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
⑧＋＋＋
ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④
点燃
②①④H2＋Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2FeCl3
＋－△2＋
(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑
光照＋－＋－
(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)
3、硫及其化合物的转化关系
⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4
H2SO3CaSO3CaSO4
④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO
△光照
CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O
＋－
（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）
⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C＋2H2SO4(浓)
△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO
N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－
(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)
＋－＋
※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2
＋－＋
(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
＋＋
催化剂高温高压2NH3
△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH
＋－
3△NH↑＋HCl↑
NH3↑+H2O+CO2↑
△△NaCl＋NH3↑＋H2O
△NH3↑＋H2O)
※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O
高中化学方程式3
1.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
(1)高锰酸钾分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3.从NaOH溶液得到纯净的.Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
5.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32-+Ca2+=CaCO3;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。
高中化学方程式4
高中化学必修一方程式——钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2
2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化学必修一方程式——镁的'提取与应用
1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应
2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2
2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑
高中化学必修一方程式——铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3
3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑
高中化学必修一方程式——铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4
铁与硫反应：fe+s=(△)fes
2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2
高中化学方程式5
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1.书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气) 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
3.反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的'，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(20xx-2012苏教版也用的箭头) 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记(如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”)。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外(碳酸氢铵受热分解)。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态<1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3<3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。(但还是写结构简式为妙。) 个别相对复杂的有机物允许写分子式(例如葡萄糖)，但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式(例如硝酸通常不写为HO-NO2)。
高中化学方程式6
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的'反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可,高三;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化学方程式7
一、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的`次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a=c ①
对O原子有：3a十b=2d ②
对C原于有：b=d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
高中化学方程式8
（1）镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO
2Al2O3 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2
铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4
铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO
（2） 氢气在氧气中燃烧 2H2 + O22H2O
2P2O5 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2
SO2硫粉在空气中燃烧S + O2
碳在氧气中充分燃烧C + O2 （充足） CO2
碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 （不充足） 2CO
（3）一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO2
电解水 2H2O 2H2↑ + O2↑
（4）甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（5）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl + 3O2↑
过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+ O2↑
高中化学方程式9
不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的'双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)
不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
高中化学方程式10
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物：
A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是：
A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多
4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是：
A.若a
C.若a＝b，则c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（相对于氢气的密度为16）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4Ｌ），用间断的火花引发至充分反应，反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子浓度同时下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合气体40ml，通过足量的Na2O2后，气体体积变为20ml，则CO2和NO的体积比应为： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C，经充分反应后，排放出气体，冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH），充分反应后，溶液中已检测不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后将体系水份蒸干，得到29.0g白色固体，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工业尾气中的氮的.氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反应原理是：NOx＋NH3→（催化剂）N2＋H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 ⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。 ⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ 12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3Kpa），试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4：1，其它成分忽不计） 13.已知反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，现有Cl2和NH3共VL，混合后充分反应，气体体积变为WL（气体体积均在200C，101.3Kpa下测定）。设Cl2和NH3的体积比为x，试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化（用含W的表达式表示）？ 1、硫和钠反应的方程式： 2Na+S=Na2S （条件：研磨） 现象：轻微爆炸 2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热） 3、硫和浓硫酸反应的化学方程式： S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热） 4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法） 5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号） 6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ 7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３ 8、少量的SO2与澄清石灰水反应的`化学方程式： SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ 9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式： ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３ 11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式： ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ 12、工业制硫酸的反应原理： ２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反应、加热条件略） SO3 + H2O = H2SO4 13、SO2与溴水反应的化学方程式：现象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4 14、SO2与氯水反应的化学方程式： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+ 16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式： SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+ 17、SO2与双氧水反应的化学方程式： SO2 + H2O2 = H2SO4 18、实验室制SO2的反应原理： Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O 19、如何检验SO2气体：氧化硫。 20、铜和浓硫酸反应的化学方程式： Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写） 21、碳和浓硫酸反应的化学方程式： C + 2H2SO4（浓） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写） 22、浓硫酸和H2S反应的化学方程式： H2SO4（浓）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O 23、SO42-如何检验：含硫酸根离子 24、如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 如何除去SO2中的SO3气体？①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O 2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O 3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4 8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、双水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O NH4F+H2O HF+NH3H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 1化学方程式配平技巧——观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：fe3o4+co→fe+co2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。 解：fe3o4+4co→3fe+4co2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。 解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 第四步：使磷元素守恒 13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4 2化学方程式配平技巧——最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。 例3：al+fe3o4→al2o3+fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。 解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe 3化学方程式配平技巧——奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的.原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。 例4：fes2+o2→fe2o3+so2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。 解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2 4化学方程式配平技巧——待定系数法配平 例如对于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平： 1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑ 2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变. 对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c 对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d 3、任意设一个整数,比如a=1 4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑ 6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 5化学方程式配平技巧——分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。 化学方程式配平口诀： 例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O 如何推断与书写高中无机反应？ 根据信息写反应是高考的高频考点，这部分知识有一定规律，并不需要死记硬背（涉及知识点：氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、元素周期律、元素化学、电化学）。 对高中常见的无机反应进行分类： ①氧化还原反应——反应平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动 必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、常见的氧化剂与还原剂、元素周期律与氧化还原的关系常见的弱酸强度顺序往往以HCO和HCO﹣为界限——强于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO与HCO﹣之间的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH) ③由溶解性引发的反应——反应平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（反应平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）必须要背的`内容：溶解性表 通式：阳离子+阴离子→沉淀或沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应） 先说碳酸根，肯定归入②类问题。 题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO等价于加入HCO、生成CO等价于生成HCO。然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO﹣，它们中间有CO+HO，于是可以发生反应生成CO+HO。 同理，CO+HO与CO﹣当然可以生成介于之间的HCO﹣。 再看H+与CO﹣，它们中间有CO+HO和HCO﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO﹣生成HCO﹣，过量H+与CO﹣生成HCO再进 一步分解成CO+HO。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。 举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，与酸性顺序表正好相反。 OH﹣与HCO﹣能生成夹在中间的CO﹣，简单吧？ OH﹣与CO发生反应，介于它们之间的是CO﹣与HCO﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与HCO反应，生成HCO﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO是否过量——CO过量相当于碱不足，通入少量CO相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？ 题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。 另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。 总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类： 一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO＞S＞HS等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质； 另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。 【高中化学方程式】相关文章： 高中化学方程式03-08 高中化学方程式12-10 高中化学方程式大全09-20 [合集]高中化学方程式03-08 [精选]高中化学方程式15篇03-08 高中化学方程式15篇[优秀]12-10 高中化学方程式15篇（优）12-10 高中化学方程式反应物和产物怎么记06-06 高中化学反思03-04高中化学方程式11
高中化学方程式12
高中化学方程式13
高中化学方程式14
高中化学方程式15