高中化学方程式
高中化学方程式1
原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)
PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化学方程式2
1、硅及其化合物的转化关系
※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
－－
(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)
④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323
②＋2－
(SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）)
③
Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO3
2、氯及其化合物的转化关系
点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2
点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
⑧＋＋＋
ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④
点燃
②①④H2＋Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2FeCl3
＋－△2＋
(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑
光照＋－＋－
(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)
3、硫及其化合物的转化关系
⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4
H2SO3CaSO3CaSO4
④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO
△光照
CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O
＋－
（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）
⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C＋2H2SO4(浓)
△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、氮及其化合物的.转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO
N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－
(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)
＋－＋
※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2
＋－＋
(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
＋＋
催化剂高温高压2NH3
△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH
＋－
3△NH↑＋HCl↑
NH3↑+H2O+CO2↑
△△NaCl＋NH3↑＋H2O
△NH3↑＋H2O)
※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O
高中化学方程式3
1、硫和钠反应的方程式：
2Na+S=Na2S （条件：研磨） 现象：轻微爆炸
2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热）
3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热）
4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法）
5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号）
6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：
SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：
ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：
ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
12、工业制硫酸的.反应原理：
２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反应、加热条件略）
SO3 + H2O = H2SO4
13、SO2与溴水反应的化学方程式：现象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
14、SO2与氯水反应的化学方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：
SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
17、SO2与双氧水反应的化学方程式：
SO2 + H2O2 = H2SO4
18、实验室制SO2的反应原理：
Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
19、如何检验SO2气体：氧化硫。
20、铜和浓硫酸反应的化学方程式：
Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）
21、碳和浓硫酸反应的化学方程式：
C + 2H2SO4（浓） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）
22、浓硫酸和H2S反应的化学方程式：
H2SO4（浓）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
23、SO42-如何检验：含硫酸根离子
24、如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
如何除去SO2中的SO3气体？①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却
高中化学方程式4
如何推断与书写高中无机反应？
根据信息写反应是高考的高频考点，这部分知识有一定规律，并不需要死记硬背（涉及知识点：氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、元素周期律、元素化学、电化学）。
对高中常见的无机反应进行分类：
①氧化还原反应——反应平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动
必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、常见的氧化剂与还原剂、元素周期律与氧化还原的关系常见的弱酸强度顺序往往以HCO和HCO﹣为界限——强于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO与HCO﹣之间的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)
③由溶解性引发的反应——反应平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（反应平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）必须要背的内容：溶解性表
通式：阳离子+阴离子→沉淀或沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应）
先说碳酸根，肯定归入②类问题。
题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO等价于加入HCO、生成CO等价于生成HCO。然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO﹣，它们中间有CO+HO，于是可以发生反应生成CO+HO。
同理，CO+HO与CO﹣当然可以生成介于之间的HCO﹣。
再看H+与CO﹣，它们中间有CO+HO和HCO﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO﹣生成HCO﹣，过量H+与CO﹣生成HCO再进
一步分解成CO+HO。根据化学式中H的.数量，一目了然谁少量谁过量。
举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，与酸性顺序表正好相反。
OH﹣与HCO﹣能生成夹在中间的CO﹣，简单吧？
OH﹣与CO发生反应，介于它们之间的是CO﹣与HCO﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与HCO反应，生成HCO﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO是否过量——CO过量相当于碱不足，通入少量CO相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？
题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。
另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。
总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类：
一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO＞S＞HS等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质；
另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。
高中化学方程式5
1化学方程式配平技巧——观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化学方程式配平技巧——最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的`原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化学方程式配平技巧——奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化学方程式配平技巧——待定系数法配平
例如对于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：
1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.
对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b
对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c
对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数,比如a=1
4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化学方程式配平技巧——分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。
化学方程式配平口诀：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
高中化学方程式6
碳单质及其化合物间的`转化：
(1)C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑
(2)C+O2(点燃)CO2
(3)3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑
(4)2C+O2(点燃)2CO
(5)CO2+H2O===H2CO3
(6)H2CO3==CO2+H2O
(7)2CO+O2(点燃)2CO2
(8)C+CO2(高温)2CO
(9)3CO+Fe2O3(高温)2Fe+3CO2
(10)CO+2CuO2Cu+CO2
(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(13)CaCO3(高温)CaO+CO2
(14)CaO+H2O==Ca(OH)2
(15)C2H5OH+3O2(点燃)2CO2+3H2O
(16)CH4+O2(点燃)CO2+2H2O
碳的化学性质
氧气充足的条件下：C+O2(点燃)CO2
氧气不充分的条件下：2C+O2(点燃)2CO
木炭还原氧化铜：C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4(高温)3Fe+2CO2↑
木炭与二氧化碳的反应：C+CO2(高温)CO
高中化学方程式7
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物：
A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是：
A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多
4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是：
A.若a
C.若a＝b，则c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的'H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（相对于氢气的密度为16）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4Ｌ），用间断的火花引发至充分反应，反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子浓度同时下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合气体40ml，通过足量的Na2O2后，气体体积变为20ml，则CO2和NO的体积比应为： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C，经充分反应后，排放出气体，冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH），充分反应后，溶液中已检测不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后将体系水份蒸干，得到29.0g白色固体，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反应原理是：NOx＋NH3→（催化剂）N2＋H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 ⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。 ⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ 12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3Kpa），试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4：1，其它成分忽不计） 13.已知反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，现有Cl2和NH3共VL，混合后充分反应，气体体积变为WL（气体体积均在200C，101.3Kpa下测定）。设Cl2和NH3的体积比为x，试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化（用含W的表达式表示）？ 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的`离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可,高三;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。 如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。 如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的`反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。 如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 书写化学方程式要遵守两个原则： 一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应; 二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 1.书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 书写方法及注意要点 写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气) 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 反应条件 热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。 箭头与等号 在专业领域的.文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(20xx-2012苏教版也用的箭头) 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。 反应物状态 热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记(如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”)。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外(碳酸氢铵受热分解)。 反应物状态的不同反应不同 反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态<1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3<3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑ 结构简式与分子式 化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。(但还是写结构简式为妙。) 个别相对复杂的有机物允许写分子式(例如葡萄糖)，但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式(例如硝酸通常不写为HO-NO2)。 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O 2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O 3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4 8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的'相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 与盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 与盐相关的化学方程式 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 1,氧化性： 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、双水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O NH4F+H2O HF+NH3H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的`气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。 在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。 本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。 本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。 教学目标 1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 教学重点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学难点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学方法 启发、引导、讲解、练习 课时安排 二课时 教学用具 投影仪 教学过程 第一课时 ［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 ［板书］第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 一、原理 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。 ［讲解并板书］ 2H2 ＋ O2 2H2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的'量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 ［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。 ［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： ［板书］1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 4.根据(一)的原理进行计算 ［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。 ［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？ ［讲解并板书］ 2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n(H2ＳO4) ＝ n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。 ［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？ ［生］0.1 mol。 ［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。 ［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］ ［学生板书］ ［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。 ［投影］ H2＋Cl2====2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 ［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］ ［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。 ［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。 ［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用 ［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少? ［学生活动，教师巡视］ ［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。 ［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)= =4.9 g 答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。 ［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。 ［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算： (1)参加反应的浓盐酸的体积。 (2)生成的Cl2的体积(标准状况)。 ［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］ ［师］请大家分析比较以下几种解法。 ［投影展示］解法一： (1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1 n(MnO2)＝ ＝0.26 mol 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 4 1 12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L (2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2)＝ ＝0.26 mol V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 解法二： (1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1 n(MnO2)＝ ＝0.26 mol 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑ 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl)＝ ＝1.04 L V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L (2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V(Cl2)＝ ＝5.8 L 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 解法三： 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2) V［HCl(aq)］= =0.087 L V(Cl2)= =5.8 L 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 ［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？ ［生］第三种解法更简捷！ ［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！ 下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。 ［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］ P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。 答案：2.24 L P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多 答案：C ［学生活动，教师巡视］ ［问］通过做以上两题，大家有什么体会？ ［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！ ［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。 ［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。 ［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2 板书设计 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 一、原理 2H2 ＋ O2 2H2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 二、步骤 1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O 2.找出相关物质的计量数之比 2 1 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.根据(一)原理进行计算 ＝ n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物质的量与其他物理量之间的关系 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 教学说明 通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。 参考练习 1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( ) A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 答案：A 2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( ) A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L 答案：A 3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( ) A．1：l：l B．1：2：3 C．I：3：3 D．3：2：1 答案：B 4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27 答案：C 5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( ) A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1 C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1 答案C 【高中化学方程式】相关文章： 高中化学方程式03-08 高中化学方程式大全09-20 [合集]高中化学方程式03-08 [精选]高中化学方程式15篇03-08 高中化学方程式反应物和产物怎么记06-06 高中化学反思03-04 初中化学方程式大全03-12 初中化学方程式大全11-29 高一化学方程式12-19 高中化学教后反思06-28高中化学方程式8
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