元素周期表的教案

元素周期表的教案

　　1教学目标

　　1．知识与技能目标

　　（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

　　2．过程与方法目标

　　（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

　　（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

　　（3）通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

　　3．情感态度与价值观目标

　　（1）在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　（2）设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。

　　2学情分析

　　通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构 元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

　　3重点难点

　　教学重点：

　　1. 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

　　2. 元素性质和原子结构的关系。

　　教学难点：

　　1．元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

　　4教学过程

　　4.1 第二学时 碱金属和卤族元素     教学活动

　　活动1【导入】引入新课

　　引入练习：完成第五页，碱金属原子结构的表格，从中找到什么变化规律？

　　学生讨论：完成表格，相互讨论

　　活动2【讲授】新课讲解

　　教师：请学生从原子结构和电子排布思考，K和Na哪种元素比较活泼？

　　让学生独自通过实验探究K、Na活泼性（教师必须要求学生注意安全）

　　让学生深入思考，为什么是K比Na活泼，实验现象有什么相似性和不同之处？

　　学生活动讨论：阅读实验，小组进行思考讨论交流，小组发言金属活泼性的本质

　　教师：引入问题，卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律？请同样用实验的方法加以验证。

　　学生：分组探究，利用碱金属的分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。

　　教师：引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考 学生：学生阅读课本材料，讨论、思考、分析非金属的活泼性本质，找出自己探究上的错误之处。

　　教师：指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律 学生：从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因

　　活动3【活动】交流讨论

　　师生共同交流讨论：

　　1．一个族的性质变化规律，能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。

　　2．碱金属和卤素的性质

　　活动4【练习】课堂练习

　　幻灯片展示问题，学生思考后回答。

　　活动5【测试】习题

　　1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　2．如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag

　　3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）

　　A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。

　　B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A

　　C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱

　　D．A在空气中比B耐腐蚀

　　4．下列对铯的性质预测正确的是（ ）

　　A．它的熔点很高

　　B．它只存在一种氧化物

　　C．它的碳酸盐不易溶于水

　　D．氯化铯易溶于水

　　5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。

　　6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）

　　A． 钾的密度比钠的小

　　B．钾原子的电子层比钠原子多一层

　　c． 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

　　D．加热时，钾比钠更易汽化

　　7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）

　　A． 卤素原子半径越大，氢化物越稳定

　　B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

　　C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI

　　D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定

　　8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）

　　A．KCl晶体    B．KI晶体     C．CCl    4  D．Mg

　　活动6【作业】作业布置

　　布置练习册本节30分组测试试题

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