甲烷的导课教学设计

时间：2021-04-06 13:33:14 教学设计我要投稿

甲烷的导课教学设计

　　作为一位兢兢业业的人民教师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。你知道什么样的教学设计才能切实有效地帮助到我们吗？以下是小编收集整理的甲烷的导课教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

甲烷的导课教学设计

　　一、教学目标：

　　知识与技能：

　　1．了解甲烷在自然界中的存在和用途；

　　2．认识甲烷的正四面体结构；

　　3．了解甲烷的物理性质和化学性质。

　　过程与方法：

　　1．通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力；

　　2．让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程与方法，形成严谨的学习态度。

　　情感态度与价值观：

　　1．使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测物质可能的性质，培养学生严谨的科学态度和积极的探索精神；

　　2．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。

　　二、教学重点、

　　难点：难点:甲烷的结构和甲烷的取代反应

　　三、教学方法：

　　讲授、讨论、实验探究、多媒体辅助、小组合作、类比等教学方法。

　　四、教学用具： PPT 课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品

　　五、教学过程：

　　环节一：导入新课（1分钟）

　　【新闻导入新课】有关2014 日新疆“大黄山”瓦斯爆炸新闻导入课题。

　　【过渡】新闻中的“气”指什么气体？主要成分是什么？为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.

　　【板书】3-1最简单的有机物——甲烷

　　【介绍】本节课学习目标及本节课重难点。

　　【讲】现在我们以抽签题号答题方式进行。并讲述答题规则。

　　【课件】展示7 个数字，让点到名字的学生任意选择题号准确答题。（4 分钟） 1、甲烷的存在（C 层次学生回答） 2、甲烷的物理性质 3、甲烷的组成与结构（C、B 层次学生上黑板写）化学式：____________ 电子式：____________ 结构式：____________空间结构：___________ 4、甲烷的稳定性 5、是一道空题，给学生惊喜，且能加上1 6、甲烷的氧化性7、取代反应概念的理解

　　【学生板书】1.分子式：CH 2.电子式：3.结构式： CH 1、甲烷的分子构型

　　【过渡】能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？

　　【合作探究1】探究问题：能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？为什么？如果不是，那甲烷分子中的原子在空间是如何分布的？要求：小组讨论2 分钟，展示答案不超过2 分钟。

　　【小组讨论】（2 分钟）

　　【A层次学生展示答案】不能，如果是平面正方形结构，C—H键之间的夹角是90和180，再有，甲烷分子中个C—H键的长度和强度都是相等的，且每两个C—H键之间的夹角，都是10928′,也相等。不符合客观事实。甲烷应该是正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的顶点。。

　　【教师点评】分析得很好，本组可以加上3

　　【展示】为了加深同学们理解和记忆，我们再一起来观察甲烷分子的球棍模型和比例模型。（实物展示）甲烷分子的球棍模型和比例模型：

　　【动画】演示甲烷正四面体结构。

　　【小结】甲烷的结构特点：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构，其中四个C—H键的键长都是相等的、键角都是10928′。

　　【课件】展示甲烷的结构特点。甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物（CH Cl）只有一种D.甲烷的二氯代物（CH 2、甲烷的性质

　　【过渡】我们知道，物质的结构决定其性质，那么甲烷的正四面体型结构决定其具有哪些化学性质？【板书】性质甲烷的物理性质略（自学测试环节已经讲述不再重复）

　　【板书】2、甲烷化学性质

　　【过渡】同学们都知道酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，那甲烷能否也一样能使酸性高锰酸钾溶液褪色？现在我们就一起来观看这个实验现象。

　　【实验视频】把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色。

　　【实验现象】酸性高锰酸钾溶液没有褪色。

　　【结论】不仅仅是酸性高锰酸钾，把甲烷通入溴水中、强酸强碱也都不发生反应。

　　【引导】我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。甲烷与强酸强碱强氧化剂不发生反应，说明什么？

　　【学生答】甲烷分子中的C—H键比较牢固，不易断裂，所以通常条件下，甲烷性质稳定。

　　【板书】（1）.通常条件下，性质稳定。

　　【过渡】我们都知道一般有机物都可以燃烧生成CO O，同样最简单的有机物——甲烷也可以与氧气在点燃条件下反应生成CO 点燃

　　【引导】现在请同学们注意观察甲烷气体燃烧时的想象，并思考如何检验其燃烧产物。

　　【实验视频】甲烷的燃烧。

　　【合作探究2】如何验证甲烷的燃烧产物？（1 分钟）

　　【学生展示】在火焰的正上方罩一冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁上有水滴生产，将烧杯快速倒过来，往烧杯中加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明产物有水、二氧化碳

　　【学生点评】说出该学生的观点。

　　【师点评】两个小组同学都很认真，回答正确，给他们都加上3

　　【讲】甲烷燃烧产物是CO O，无污染，且放出大量热，是很好的气体燃料，现在有很多出租车用的就是天然气，经济又环保。可以造福于人类。但必须注意，如果空气中甲烷含量达到 5%-15%时，遇到火花就会立即爆炸，所以煤矿矿井里必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。此，甲烷气体在点燃前需要验纯。

　　【设疑]】请大家观察这个化学反应方程式与我们以前学习的有什么不同？是什么原因呢？

　　【学生回答】化学方程式中间用（箭头）而不是用（等号），这主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，副反应比较多，我们写出来的是其主要反应。

　　【过渡】甲烷除了能在点燃条件下与氧气发生氧化反应外，还能在光照条件下，与氯气发生反应。

　　【板书】3.甲烷的取代反应

　　【讲】在看这个实验视频前，交给同学们两个任务：一、观察并描述实验现象；二、思考产生现象的原因。

　　【实验视频】甲烷和氯气在光照条件下的取代反应。

　　【描述】现象：氯气的黄绿色逐渐变浅；量筒内壁产生油状液滴；量筒内液面上升量筒内有少量白雾。

　　【课件】展示实验条件：光照；实验现象：1.氯气的黄绿色逐渐变浅；2.量筒内壁产生油状液滴；3.量筒内液面上升量筒内有少量白雾。

　　【合作探究3】分析产生这些实验现象的原因。（2 分钟）

　　【展示答案】颜色变浅，说明CH 的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新油状物质；试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的.压强在减小，即气体总体积在减小；量筒内有少量白雾，说明有HCl 生成。

　　【学生点评】说出该学生的观点。

　　【师点评】两个小组同学都很认真，回答正确，给他们都加上3 （动画模拟）学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画，教师一边解释反应原理。