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化学反应速率优秀教案（精选9篇）
作为一名教学工作者，就难以避免地要准备教案，借助教案可以更好地组织教学活动。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编收集整理的化学反应速率优秀教案，欢迎阅读与收藏。
化学反应速率优秀教案 1
一、教材分析：
化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：
知识目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算
2能力目标：
1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力
2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3情感态度价值观：
通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题
三、教学重难点
教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率
四、学情分析、教学方法分析：
在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的.共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
五、教学方法
1. 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
2．学案导学
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备
1．学生的学习准备：课前预习学案
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品
及仪器
七、课时安排：
1课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入，展示目标 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢的表示方法——化学反应速率（板书）。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。
（三）合作探究，精讲点拨
[设疑]物理课中所学的速率的共同特点。
都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
[引入]提出问题讨论：
（1）怎样判断化学反应的快慢？
（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
学生活动：自学《预习学案》
教师板书：一、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
2、数学表达式：
V == △C/ △t
3、反应速率的单位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式法：V == △C/ △t
计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始）
变化浓度Δ c
终了浓度c（终了）---- 三部曲
学生计算
1.在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用NH3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。
2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比
教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？
学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。
学生计算：
密闭容器中，合成氨反应∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始浓度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
学与问∶
一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。
练习
(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？
(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂D、工业炼钢
(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y==2Z ；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____ mol/(l.min)
教师板书
三、化学反应的速率的测量
教师设问：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有哪些？
学生看课本第20页内容，总结如下
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
学生从实验中找出反应速率的测定方法:
学生分组实验：实验2—1，注意事项：
1 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 装置气密性要好，且计时要迅速准确 ○
实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验步骤：○
2 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ○
2所用的时间比○1所用的时间学生观察现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。○
实验结果：
实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。
［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？
锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应快慢的表示方法及化学反应速率的计算，那么化学反应的快慢受什么因素的影响呢？在下一节课我们一起来学习影响化学反应速率的因素。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
化学反应速率优秀教案 2
教学过程：
1、定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（l）： 0.2 0.6 0.4
则 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5、对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：
可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
对化学反应速率要注意以下几个问题：
1、物质浓度是物质的`量浓度以l/L为单位，时间单位通常可用s、in、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：
对于反应 来说，则有 。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
化学反应速率优秀教案 3
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的.提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。
四、说教学重点和难点
重点：
1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：
1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教法、学法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
六、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
化学反应速率优秀教案 4
一、教学目标
知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点
浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法
目标引读法。
五、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章 化学平衡
【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节 化学反应速率
【复习提问】
1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的`分子。
【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
【板书】
三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】P．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
【练习】投影
1．下列判断正确的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的 反应的速率相同
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会
B．降低反应所需的能量
C．增大活化分子的百分数
D．以上说法均不正确
3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应： 。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为 ，则在0.2 s时，箱中有 mol C生成。
【作业】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。
2．C
【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。
3．A
【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为 （ 为每升高10℃反应速率增大的倍数）
4．0.08mol
化学反应速率
化学反应速率优秀教案 5
1、教学设计
这节课的内容取材于人教版《必修2》和山东版《必修2》的化学反应速率这一节内容整合，主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。
2、教学内容的实施。
（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。“一个好的开始是成功的一半。”在课堂导入时，我寻思如何找一个能瞬间集中学生注意力的情景。联系到08年奥运会即将开幕，引用了刘翔110米跨栏的竞赛场景，配上国歌，既能激发学生的兴趣，又能陶冶爱国情操，产生自豪感，顺势导出速度，一举多得。结果课堂效果较明显，达到了预期的目的。然后通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，我想直接提问可能问题跨度会较大，学生一时答不上来，因此，我做了两手准备。若学生能回答，但不完整，我将参与纠正，归纳，整合结果，形成共识；若出现冷场，我将设计问题梯度，如先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。
（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的.与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。另外学生活动我是这样安排的：学生分八个小组八个不同实验，四个探究小课题，分别是温度、浓度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响。实验完成后，探究相同课题的两组学生先组内交流，再汇总结果集体交流分享。为了使实验探究的成果更具有说服力，我设计了让学生从学习和生活中寻找论据证明自己的实验结果，这个环节我认为较好。学生分组实验之前我还先演示了一个实验——反应物的性质因素对化学反应速率的影响，目的是指导学生：如何定性比较反应速率的快慢——对照实验。为学生的下一步实验打好基础。在教学实施过程中基本达到了教学目的，效果较好，但是也存在一些须改进的地方，反思有如下几点：
①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。
②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。
3、总体反思。
课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：
（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。
（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。
（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。
（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。
化学反应速率优秀教案 6
信息技术的飞速发展使多媒体教学成为一种新的教学模式，越来越多的教育基于多媒体教学而实现，多媒体作为新生事物，进入化学课堂已经显示了它强大的生命力。
目前，应用多媒体教育手段进行教学主要体现于课堂教学形式上，即课件形式，并与传统教学方法相结合，通过电子课件设计，教育信息能够快速、准确、全面地传授给学生。同时，这种教学方式又以其特有的形象性和科学性，在教学中发挥其魅力，促进了教学形式的丰富多彩、教学过程的优化组合和教学质量的普遍提高，从而给教育教学注人了新的活力和生机。
在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。本案例是高中化学必修2《化学反应速率和限度》一节内容在新课程环境下具体的教学实践，本人利用多媒体技术与实验探究相结合组织教学，是多媒体技术与高中化学探究式教学的一个整合案例。
二、教学分析
1.教材分析：课程标准关于化学反应速率与限度的内容在初中化学，高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的'因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。
2.学情分析：学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，以此为契机在教学中变验证为探究，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
三、教学目标
知识与技能：
1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。
2.通过探究化学反应速率的影响因素，学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。
过程与方法：
1.合作完成探究化学反应速率的影响因素的相关实验。2.通过实验形成化学反应速率的概念，并且探究影响化学反应速率的因素。
情感态度与价值观：
1.通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。
2.激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
3.通过对化学反应速率影响因素的探究，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
四、教学重点、难点
教学重点：
1.化学反应速率的概念及表示方法。
2.设计实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：
1.实验探究化学反应速率的方法设计和操作。
2.如何克服学生自主活动时间与完成学习任务的矛盾。
五、教学方法与手段
多媒体技术与实验探究相结合。其主要过程设计为：
创设情景，引导发现，探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动，收集信息内化、概括、建立概念体系实际应用。
六、探究实验的准备
5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸馏水，冰块。
烧杯，试管，铁架台（带铁圈），石棉网，酒精灯，温度计，玻璃棒，药匙。
六、教学过程
模块一 化学反应速率概念的提出
教师活动学生活动设计意图
[引入]影像资料展示：不同食品的保质期（不同温度）；烟花爆竹的燃放过程；建筑物的腐蚀风化；铁桥生锈；溶洞的形成……聚焦问题情境，展开讨论，在这里会有更多的关于不同化学反应速率的日常现象在学生的讨论中产生激发学生兴趣，加强对化学反应速率的感性认识
[提问]不同的化学反应进行的快慢千差万别，根据什么现象来判断化学反应的快慢？小组思考、讨论、汇报感性认识，培养学生思维发散能力与知识迁移运用能力
引导学生，拓宽思路归纳总结：气泡的多少，固体量的减少，浑浊程度，温度的变化，颜色的变化……化学反应速率的定性观察，为后面引入定量实验做铺垫
[引导]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，“快”和“慢”是相对而言的。集中注意，倾听学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来
[提问]如何定量表示化学反应的快慢？小组思考、讨论、汇报：单位时间产生气泡的个数，单位时间固体量的减少，单位时间温度的变化……引入正题，由感性认识到定量分析，引导学生寻找知识间的相互联系，逐步学会比较、归纳等学习方法。
[引导]要统一标准，用单位时间内某个物理量的变化来表示，在实际应用中，很多化学反应都在溶液中进行。归纳总结：与物理中的速度很接近，化学反应速率是用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。内化、概括、建立概念体系，培养学生归纳总结的能力
[强化概念]进一步用更简略的数学语言来表示化学反应速率，并且推导化学反应速率的单位。通过简单的练习了解化学反应速率的含义提高知识的可利用性，将陈述性知识组织成程序性知识。培养学生思维发散能力与知识迁移运用能力
化学反应速率优秀教案 7
大学化学是一门涵盖无机化学、分析化学、物理化学、有机化学等丰富知识的基础课程，知识点多、面广。作为我校的一门全校性公共基础课，除少数文科专业的学生外，绝大部分专业的学生都要学习这门课程。因此，学生构成比较复杂，既有高中学理科甚至参加过中学生化学奥林匹克竞赛的学生，也有高中阶段几乎没有学过化学的学生。授课中学生反映，部分学生习惯于高中学习阶段化学少而精的知识学习模式，对大学化学信息量大、知识点多的授课特点不适应，学习上面临着困难。
针对大学化学课程的这一特点，以及目前学时数的限制，在化学教学中引入“案例教学法”，引导学生利用已有知识对案例进行分析，将课本上很多的知识点通过一个典型例子有机地联系起来，从而取得更好的教学效果。案例教学法起源于1918年，由美国哈佛大学工商管理研究院首创，是在教学过程中，运用事例激发学生学习兴趣，启发学生学习的一种教学方法。[1～3]下面以氢氧化合反应为案例，来联系大学化学中的多方面内容，从而对该案例进行全面的综合分析。氢气和氧气反应生成水是学生在刚开始接触化学就学习过的简单的化学反应，以之为例可以联系大学化学课程中多个知识点，使同学们更好地联系和掌握大学化学中的内容，提高教学效果。
氢氧化合反应方程式：
1 与化学反应热力学的联系
（1）氢气的标准摩尔燃烧焓。
1 mol标准状态的某物质B完全燃烧（或完全氧化）生成标准状态的生成物的反应热效应称为该物质B的标准摩尔燃烧焓，用符号表示。所以此化学反应的热效应就等于氢气的标准摩尔燃烧焓。
（2）水的标准摩尔生成焓。
标准压力下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准状态下1 mol物质时的反应热，称为该物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。所以此化学反应的热效应就等于氢气的标准摩尔燃烧焓。
（3）该化学反应的热效应如何？
化学反应的热效应可以有以下两种计算方法：用标准摩尔燃烧焓计算，则=；
用标准摩尔生成焓计算，则：
（4）该反应室温下（298 K）标准状态下能否自发进行？
等温等压条件下，封闭系统不做非体积功时，化学反应能否自发进行判断的标准是其吉布斯（Gibbs）自由能变是否小于零。即
2 与化学反应动力学的联系
（1）这是一个自发进行的反应，为什么两者混合的气体在室温下长时间也观察不到水生成？
尽管氢氧化合反应在常温下是一个自发进行的反应，但是由于两者的反应的活化能非常高，因此，室温下的反应速率极其小，几乎不反应，以至于在长时间后也观察不到水的生成。
（2）为什么点燃后能迅速反应，甚至发生爆炸？
通过点燃，使氢氧混合物获得初始反应的能量，氢气解离成两个自由基，这种自由基具有非常强的化学反应活性，成为反应连续进行的活化中心，从而进行快速的热-链式反应（也叫链锁反应）。如果氢气和氧气混合物的比例在氢气爆炸界限范围内（4%～74%），则可能发生爆炸。
3 与氧化还原反应和电化学的联系
（1）这是一个氧化还原反应，氢气是还原剂，被氧化，氧气是氧化剂被还原。
（2）可做氢燃料电池，半电池反应如何？电池符号如何表达？标准电动势是多少？
任何的氧化还原反应都可以设计成原电池，现在利用氢燃料制备氢燃料电池是清洁能源发展的一个重要方向。该电池的电池反应如下：
负极
正极
电池总反应，与氢氧化合反应方程相同。
电池符号可用下式表示：（―）C|H2（p）|KOH（aq）|O2（p）|C（+），该电池的标准电动势Ecell=φ（+）-φ（-）=0.401-（-0.827）=1.228V，也可以根据吉布斯自由能变计算Ecell =1.229 V。
（3）在电池中不能点燃，如何解决氢氧化合反应速率慢的问题？
可以通过催化法，提高反应的`速率。催化剂是一种能改变化学反应速率，其本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。所以在燃料电池中，为了便于进行电极反应，要求电极材料兼具有催化剂的特性，可用多孔碳、多孔镍和铂、银等贵金属作电极材料。
（4）燃料电池中能量转换效率如何？
燃料电池是直接将化学能转化为电能的装置，与传统内燃机的工作原理不同，燃料电池能量转化效率不受卡诺（Carnot）循环的限制，而是取决于化学反应的吉布斯（Gibbs）自由能和反应热。燃料电池的理论极限效率。由于电极极化损失、内阻和燃料利用率等因素影响，燃料电池的实际发电效率可以达到60%～80%，远高于传统的发电方式（发电效率不超过50%）。则标准状态下，298 K时氢燃料电池的理论极限效率为。
4 与军事应用的联系
火箭发动机是运载火箭等航天飞行器和各种战术战略导弹系统的动力装置，而推进剂则是火箭发动机中的能源。双组份液体火箭推进剂由于氧化剂和燃料分别装在两个独立储箱中，使用比较安全，是目前火箭、导弹动力系统中使用最多的液体推进剂组合。其中氧化剂使用的较多的是液氧，而液氢是其最常用的燃料之一。氢气和氧气在火箭发动机燃烧室中进行燃烧，把化学能转化为热能，产生高温高压气体。这些气体在喷管中进行绝热膨胀，把释放出的热能转变为动能，通过以上分析可以看到，该案例很好地将化学反应的基本规律（化学热力学、化学动力学以及氧化还原反应）及其应用（燃料电池、火箭动力）等知识联系起来，进一步深化该案例还可以引入物质结构等方面的相关内容。
本科教学中一个很重要的任务就是教师在课堂教学中要自觉引导、启发学生发现问题、分析问题、解决问题，在课堂中引入简单的例子，而从不同的角度对其进行分析，联系多个知识点，对于学生掌握书本知识，增强综合运用知识解决问题的能力具有重要意义。
化学反应速率优秀教案 8
早期提出“行动研究”（Action Research)这一概念的是美国心理学家勒温。行动研究的核心是自我反思的螺旋式行进过程，勒温则认为行动研究的过程包括计划、发现事实及实施三个阶段。[1]
化学概念教学是中学化学教学中的重要组成部分，在新课程观的倡导下,如何在概念教学中体现“以学生发展为本”的教育理念，落实“提高学生化学素养”的教育宗旨，渗透STS教育，最终促使学生的自我发展?我们以行动研究的理论为指导进行“化学反应速率”教学设计思路的探索。
1 第一次教学设计
1.1 教学设计方案
以概念的讲授和实验探究为核心进行教学设计：
1.2 教学实践反思
收获：以概念讲授展开教学，注重概念的内涵和教学的逻辑性，教师容易控制课堂。
问题：以概念传授为目的，教师讲授活动多而学生思考探究活动少，教学不能很好的引起学生兴趣，除概念知识外学生还能有什么收获？
这一课中除了让学生知道化学反应速率概念和影响反应速率因素知识外，学生还应学会什么？化学除了其本体学科知识的功能外，还能发挥什么作用？从STS教育理念出发，应从生活、生产中选取教学素材，从学科中心回归到学生的生活经验，从社会实际问题出发组织教学。带着这些想法，对本课进行第二次教学设计。
2 第二次教学设计
2.1 教学设计方案
2.2 教学实践反思
收获：从生活和生产中的实例引出反应速率的概念，以工业合成氨为例计算反应速率，将概念的教学与生活、生产有机结合，凸现化学学科的社会功能；让学生动手实验，体验实验的快乐，提高学生学习的兴趣。
问题：实验内容教材上已设计好，学生只是验证得出结论，不能培养学生的创新意识、问题意识和自主探究的能力。
为了突现三维目标中的过程与方法，对本课进行第三次教学设计。
3 第三次教学设计
3.1 教学设计方案
3.2 教学实践反思
收获：激发了学生的学习兴趣和热情，学生能够主动思考和探究，自主构建知识和基本技能。增加固体铁的量能否改变反应速率、洗涤剂起什么作用、过氧化氢分解产物O2的检验和催化剂都只是加快反应速率吗？课堂生成的这些问题也成了生成性资源加以利用。
问题：学生活动过多造成课堂教学时间不够；由于实验条件限制并非每个学生都动手实验。
教育是以学生的全面发展为最终目的。那么在以学生活动为核心的教学内容中学生学习的心理如何？学生面对问题时的本源性认识是什么？哪些活动是学生需要的？哪些内容能促进学生发展的？在前设计的基础上应以学生的发展为核心，将概念知识教学和学生探究活动整合再次进行了教学设计。
4 具体教学环节的探索
4.1“化学反应速率的概念”教学活动的设计探索
在学生对反应快慢已有认识的基础上，通过合成氨这一实例，运用具体的数据对化学反应速率进行定量计算，使学生从感性认识上升到理性认识，并将新知应用于实际问题的解决。通过计算学生能清晰地得出同一个反应的化学反应速率可用不同的物质来表示，意义相同，且各物质表示的速率比等于该物质对应方程式中的化学计量数比。学生在教师的引导下自主构建化学反应速率概念的内涵。
4.2“影响化学反应速率的因素”探究活动的设计探索
探究外界条件对化学反应速率的影响是本课的重点和难点。第一次教学设计，实验按照教材上的顺序进行，仪器和药品只有一套，每次只有几个同学在做，其他同学在焦急等待结果。教学实践后发现教学机械化，耗时过长，实验只是少数同学参与，这与新课程的理念相悖。第二次教学设计，将Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应实验移至探究影响化学反应速率因素的`教学之中，通过实验得出影响反应速率的内因是反应物自身的性质差异。学生分成三组，分别探究浓度、温度和催化剂三种外界条件对反应速率的影响。教学实践后发现参与实验的学生增多，学生的学习积极性增强，但仍然是按教材内容实验，无创新内容。第三次教学设计，将学生分五组提供相应药品和仪器，增加：铁片、铁粉、稀盐酸、浓盐酸、试管和胶头滴管，探究增大固体和液体的用量，将固体粉碎增大接触面积能否改变反应速率。教学实践后发现参与实验的学生增多，学生的探究学习积极性更强，实验中和实验后学生提出了很多有价值的生成性问题，虽然受学校实验条件的影响，五组同学在做不同的探索，但同时实验提高了课堂效率和课堂教学质量。
4．3 活动记录表的设计
小组合作、交流讨论是一种非常有效的教学方式，为了使每个同学都能参与到讨论中，都能有所收获，充分发挥合作和讨论的功能，设计了活动记录表。在活动记录表中，包含4部分：我的实验内容、我的观点、小组其他同学的观点、小组讨论后的共识。使用活动记录表，有如下收获：
①讨论中每个学生都有了明确的任务，能保证讨论的效率；
②讨论有详细的记录，能体现学生参与和合作意识。
③通过活动纪录表，及时掌握学生的情况，对学生做出差异性和发展性评价。
本节课在福建省高考命题专家、高级教师郑昌福的指导下，在福建省漳州市一中分校高一年级进行实践。通过这次教学设计的行动研究，让我在实践中享受教学研究的乐趣,体会新课程倡导的教师观。
化学反应速率优秀教案 9
关于化学反应速率和活化能的测定条件的微型化探讨，具有非常大的研究意义。大部分的书本和参考资料上提供的实验设计方案，使用的实验试剂基本上都是过二硫酸铵和碘化钾[1]。根据书本和参考资料上提供的实验设计方案，主要有两个问题，第一个问题是实验过程中过二硫酸铵很容易分解，第二个问题是实验过程中实验试剂的用量太大，并且废水处理很困难[2]。基于以上问题，化学反应速率和活化能的测定条件的微型化探讨就显得尤其有必要进行。
微型化实验是一种新的实验，它的主要优点有节约实验的费用、减少实验过程产生的污染、实验快速[3]。化学反应速率与活化能的测定条件的探讨，实验过程中的现象非常明显，但是实验试剂的用量过大，实验过程中产生的污染非常严重[4]。为实现化学教学的绿色化发展，运用微型化的思想和微型化的原则对当前教学中通用的实验方案进行分析和研究，对于化学反应速率和活化能的测定条件的探讨，实验过程中广泛存在的问题，如实验试剂容易变质、实验试剂的用量过大等都进行了准微型化和微型化的探讨，其中温度对化学反应速率的影响，只需在10℃左右的温差就可以进行实验的探讨，这样的实验设计方案，改变了以前必须在一定的严格温差下进行化学反应速率和活化能的测定，使实验的操作更简化，实验效率得到了很大地提高[5]。
本文从实验药品的微型化对化学反应速率和活化能的测定进行了微型化学实验设计，从而对化学反应速率和活化能的测定条件进行了探讨。
1 仪器与试剂
秒表；水浴锅；烧杯；量筒；温度计。
碘化钾、淀粉、硫代硫酸钠、硫酸铵、过硫酸铵、硝酸钾、硝酸铜等不同浓度溶液新配。
2 实验方法
2.1常规实验数据
在常规实验中，我们分别从反应物浓度、反应温度和催化剂等方面探讨了化学反应速率和活化能的测定的条件探讨。为了便于实验数据的对比我们同样也做了常规实验。
2.2 微型实验探讨
为了进一步验证数据我们将试剂的用量改为原来的十分之一来进行实验。
2.2.1 试剂用量对化学反应速率的影响
首先保持所用的实验试剂的浓度不变，将实验试剂的体积缩小为原来的十分之一，用吸量管量取相应的溶液倒入到50mL的烧杯中。将实验数据记录于表2中。根据记录的实验数据进行数据处理，求出反应速率和反应速率常数。
2.2.2 温度对化学反应速率的影响
按照同样试剂的用量，通过改变实验的温度，同样的实验方法、步骤进行操作。记录数据于表3中，根据记录的`数据进行数据处理，求算出反应速率和反应速率常数。
根据上述常规实验和微型实验中记录的实验数据，进行数据处理，求出反应级数和反应活化能，将求出的数据分别填入下面的表4和表5中。
3 结 论
本论文通过对“化学反应速率与反应活化能的测定”这一经典实验的实验条件的改进，通过常规实验的实验结果与微型化实验的实验结果对比可以得出结论：微型化实验的实验结果是准确并且可靠的，并且微型化实验中实验试剂的用量很小，可以节约实验资源，产生较少的污染。正因为微型化实验具有节约实验的费用、减少实验过程产生的污染、实验快速、数据准误差较小等优点，所以适合在学生实验中推广应用。
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