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量质平衡的四个努力阅读题及答案

时间:2020-10-02 19:07:16 阅读答案 我要投稿

量质平衡的四个努力阅读题及答案

  习题“选修四模块的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)??4C(g)△H>0达到...”的分析与解答如下所示:

量质平衡的四个努力阅读题及答案

  (1)该反应可能是由C转化为A、B,也可能是由A、B转化为C,采用极限法判断B的取值范围;

  (2)pH=2的盐酸和醋酸,醋酸浓度大于盐酸,随着反应的进行,醋酸继续电离出氢离子;酸与足量的金属反应时,需要金属的质量与酸的物质的量成正比;

  (3)化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO).c2(H2);升高温度,平衡向吸热反应方向移动;

  (4)要使溶液中产生沉淀,则c(OH-)>√Kspc(Cu2+),再根据水的离子积常数计算氢离子浓度,从而计算溶液的pH.

  【解答】

  解:(1)该反应可能是由C转化为A、B,也可能是由A、B转化为C,如果该反应由A、B转化为C,转化为C时需要c(B)=12c(C)=2mol/L,则B的初始浓度为9mol/L,如果反应是由C转化为A和B,转化为2mol/LA时,转化为B为4mol/L,则原来气体中存在B为3mol/L,所以B初始浓度范围为:3mol??L-1~9mol??L-1,

  故答案为:3mol??L-1~9mol??L-1;

  (2)pH=2的盐酸和醋酸,醋酸浓度大于盐酸,随着反应的进行,醋酸继续电离出氢离子,所以醋酸pH变化较缓慢,则醋酸溶液中pH变化曲线为B;

  酸与足量的金属反应时,需要金属的质量与酸的物质的量成正比,pH相等的`醋酸和盐酸,醋酸浓度大于元素,等体积等pH的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸需要金属的质量多,故答案为:B;<;

  (3)化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO).c2(H2);升高温度,平衡向逆反应方向移动,则平衡常数减小,故答案为:c(CH3OH)c(CO).c2(H2);减小;

  (4)要使溶液中产生沉淀,则c(OH-)>√Kspc(Cu2+)mol/L=√2×10-200.02=10-9 mol/L,再根据水的离子积常数得氢离子浓度<10-1410-9mol/L=10-5mol/L,则pH大于5,故答案为:5.

  本题考查较综合,涉及难溶物的溶解平衡、化学平衡常数、弱电解质的电离等知识点,根据溶度积常数、化外界条件对化学平衡的影响、弱电解质的电离特点来分析解答,题目难度不大.

  选修四模块的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)??4C(g)△...

  经过分析,习题“选修四模块的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)??4C(g)△H>0达到...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡” 等考点的理解。

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