浅论高中化学氧化还原反应教学设计

时间：2021-04-10 16:10:19 教学设计我要投稿

浅论高中化学氧化还原反应教学设计

　　作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编为大家整理的浅论高中化学氧化还原反应教学设计，希望能够帮助到大家。

浅论高中化学氧化还原反应教学设计

　　浅论高中化学氧化还原反应教学设计1

　　一、教材分析

　　中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

　　本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

　　二、教学目标

　　1、课标要求

　　（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

　　（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

　　2、三维目标

　　（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

　　（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

　　（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

　　三、教学分析

　　1、教材分析

　　本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

　　2、学情分析

　　本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

　　四、教学重点、难点

　　1、重点

　　分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

　　2、难点

　　理解电子转移是氧化还原反应的'实质。

　　五、教学方法

　　从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

　　六、教学过程

　　1、情景导入

　　很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

　　同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

　　2、设计思路

　　氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

　　3、引入正题

　　给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

　　假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

　　4、概况整合

　　实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

　　5、课前准备

　　（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

　　（2）设计幻灯片辅助教学。

　　（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

　　（4）设计教案，设计、印刷导学案。

　　七、教学评价

　　氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

　　浅论高中化学氧化还原反应教学设计2

　　一、教材分析

　　氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式

　　二、教学目标

　　知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

　　2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

　　3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。

　　能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

　　2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

　　情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

　　三、教学重点难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

　　四、学情分析

　　有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。

　　五、教学方法

　　1、实验法。

　　2、学案导学：见后面的学案。

　　3、新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

　　六、课前准备

　　1、学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。

　　2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。

　　七、课时安排：2课时

　　八、教学过程：

　　第一课时

　　[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）

　　（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO

　　（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）

　　Mg得到氧发生氧化反应。

　　②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）

　　CuO失去氧发生还原反应。

　　科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化—还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）

　　（提问）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化—还原反应？（学生：不是）

　　事实是氧化—还原反应。（学生愕然。）

　　（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

　　（讨论）①②③三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

　　学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

　　[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

　　氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

　　（复习）反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

　　（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl 、HCl的形成加以分析。

　　（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

　　（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

　　为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还，中间看情况。

　　（讲述）氧化剂、还原剂概念

　　要求：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；

　　氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

　　为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物，还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物

　　第二课时

　　（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：

　　①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

　　②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

　　③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

　　④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

　　（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）

　　（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

　　（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

　　使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围

　　（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法

　　（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义

　　（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。

　　（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）

　　练习巩固所学知识

　　九、板书设计

　　第一章化学反应及其能量变化

　　第三节氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1、概念：从得失氧分析

　　2、特征：从化合价的变化分析

　　3、本质：从电子转移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C 氧化反应化合价升高失电子

　　失氧：CuO 还原反应化合价降低得电子

　　①还原剂————化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应

　　②氧化剂—————化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应

　　二、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

　　三、氧化性、还原性的比较

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　十、教学反思

　　在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。

　　浅论高中化学氧化还原反应教学设计3

　　【教学目标】

　　1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　　2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

　　3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学重点】

　　1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

　　2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

　　【教学方法】启发讨论

　　【教学设计】

　　[复习引入]

　　1、常见元素的化合价

　　2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

　　〖学生活动〗

　　学生交流讨论，得出如下结果：

　　元素化合价升高→失去电子

　　元素化合价降低→得到电子

　　[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

　　〖学生活动〗

　　学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

　　〖教师活动〗

　　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

　　成溴分子，溴元素的化合价由—1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到—1。

　　在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

　　[强调提醒]

　　a、“e—”表示电子

　　b、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　〖学生活动〗

　　由学生归纳概括总结：

　　氧化还原反应的概念

　　氧化还原反应：有电子转移的反应

　　[问题情境]

　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

　　（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？

　　〖学生活动〗

　　在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

　　〖教师活动〗[拓展视野]

　　物质的氧化性和还原性的强弱

　　在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

　　氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

　　离子的还原性强弱顺序为：I—>Br—>Cl—>F—

　　〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

　　氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

　　〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

　　〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：

　　请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

　　（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

　　〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3

　　〖板书设计〗

　　一、氧化还原反应的概念

　　1、氧化还原反应：有电子转移的反应

　　二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1、双线桥法表示电子转移的方向和数目

　　注意：a、“e—”表示电子。

　　b、双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

　　应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　2、单线桥法

　　三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

　　四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

　　浅论高中化学氧化还原反应教学设计4

　　教学目标

　　1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　　2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

　　3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

　　教学过程

　　【板书】

　　氧化还原反应

　　一、化合价升降和氧化还原反应

　　【提问】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

　　2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　【讲解】

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

　　【讨论】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

　　【讲解】

　　小结上述讨论后，得出：

　　【板书】

　　物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　【巩固性提问】

　　下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板书】

　　二、电子得失和氧化还原反应

　　1、电子得失和化合价升降

　　【讲解】

　　以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

　　【板书】

　　2、电子得失和氧化还原反应

　　【讲解】

　　把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

　　【讲解】

　　凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

　　【思考题】下列说法是否正确？为什么？

　　1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

　　2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

　　3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

　　（作业略。）

　　教学说明

　　氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移（这样安排是为了分散难点），电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

【浅论高中化学氧化还原反应教学设计】相关文章：