高二化学《弱电解质的电离平衡》教学设计
高二化学《弱电解质的电离平衡》教学设计
【考点扫描】
1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。
3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
4、电离平衡常数的表示、判断及计算
【知识梳理】
一、电解质和非电解质的比较
1、定义：
电解质：_______________________________________________
非电解质： ___________________________________
2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)
②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是
第一组选项 ：A．氯化氢 B．乙醇 C．氯化钠 D．氨气
第二组选项 ：A．二氧化硫 B．氢氧化钾 C．甘油 D．碳酸氢钠
③、下列属于电解质的是：
A．硫酸溶液 B．食盐晶体 C．金属铜 D．氯化氢气体
3、归纳总结：
电解质非电解质
定义
物质种类
溶质粒子
导电条
导电实质
举例分析
二、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质：______________________________________
弱电解质：______________________________________________
2、问题讨论：（1）现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，
(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸
试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.
初速率氢气物质的量
(1)同体积同物质的量浓度
(2)同体积同pH值
（2）判断电解质强弱的方法：
3、归纳总结：
强电解质弱电解质
电离程度
溶液中存在微粒种类
物质种类
结构特点
电离方程式HnAHnA
三、电解质溶液导电能力的强弱
1、①电解质溶液的导电机理： 。
②溶液的导电能力： 。
③溶液导电能力的影响因素：
内因： 。
外因： 。
2、问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱
④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
3、归纳总结：
电解质非电解质（如氨气）金属
导电条
导电微粒
影响因素
四、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡建立：
以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。
2、问题讨论：
3、归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。
越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动；
减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。
加入能反应的物质：平衡向 移动。
（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：
C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：
C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
五、电离方程式和离子方程式
1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。
2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。
六、电离平衡常数
1、定义： 。
2、电离常数的意义： 。
3、电离常数的影响因素： 。
4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般1 2 3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。
【典例精析】
【例1】下列物质既能导电又属电解质的是 （ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．溶融的氯化钠 D．无水乙醇
【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．溶化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【例3】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )
A.V3＞V2＞V1 B.V3=V2=V1
C.V3＞V2=V1 D.V1=V2＞V3
【例4】下列电离方程式书写正确的是： ( )
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-
C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )
A．HR较强 B．HR’较强 C．两者差别不大 D．无法比较
【例6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H+的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。
【反馈练习】
1．（07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电
2. （07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
4.（06全国）在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．（05全国）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
6．（04全国）将0.l molL－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
7．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同
8．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
9．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
10．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
11．（03全国）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
12．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小
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