高中弱电解质的电离优秀教案
高中弱电解质的电离优秀教案
学习目标：
1、理解强、弱电解质的概念；
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；
4、了解酸碱电离理论。
学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习难点：外界条对电离平衡的影响
学习过程：
一、电解质有强弱之分
教材，判断下列问题的正误。
1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。
5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。
6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？
思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？
【高中弱电解质的电离优秀教案】相关文章：
高中化学电解质溶液总结07-14
高三化学电离平衡导学案07-05
瘦人弱型健身计划07-21
弈秋高中教案08-22
高中语文《屈原》教案08-14
高中语文祝福的教案08-22
高中语文《孔孟》的教案08-22
高中语文《孔孟》教案08-22
高中语文《项链》教案08-23
高中语文《前方》教案08-25