高中化学《有关物质的量浓度的计算》教学设计
高中化学《有关物质的量浓度的计算》教学设计
知识与技能：
1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算（包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算）；
2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断；
3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用；
4.总结物质的量的网络，使知识系统化。
过程与方法：
1.在概念教学中，提高学生的思维能力；
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念；
3.培养学生推理、推导能力。
情感、态度与价值观：
1.通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风；
2.通过判断，强调操作规范，养成良好的实验习惯。
教学重点：
物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点：
物质的量浓度与质量分数之间的换算。
气体溶质物质的量浓度的计算。
教学过程：
[讲述]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2.为什么不直接在容量瓶中溶解？
3.为什么要轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀？
[学生1]为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。
[学生2]因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。
[学生3]可以防止因溶液混合不均引起的误差。
[讲述]此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。
[板书]2.误差分析
[投影]请根据 ，围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。
（1） 若NaCl中含有杂质（或潮解）。
（2） 水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。
（3） 配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。
（4） 烧杯和玻璃棒未洗涤。
（5） 容量瓶没有干燥，里面有水。
（6） 定容时俯视。
（7） 量取浓溶液时俯视。
（8） 量取浓溶液时仰视，定容时俯视。
（9） 溶液未冷却即转移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小 此时应倒掉重配
（3）V偏大 c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）无影响
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大 V偏小 c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[课堂小结]配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
[过渡]接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。
1.已知某溶液的密度为d gcm–3，溶质的质量分数是ω%，溶质的摩尔质量是M gmol–1，求该溶液的物质的量浓度。
解答：设溶液的体积为V升，则
（molL–1） molL–1
答：物质的量浓度为 molL–1。
[小结]这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化，在以后的计算中，这个结论可以直接运用。
2. 50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物质的量浓度为多少？若要配制1 L molL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析与解：用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变 molL–1
根据稀释前后溶质的质量不变 c1V1=c2V2
19.1 molL–1 V1=0.1 molL–1 1000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3 molL–1 Na2SO4溶液和500mL 0.2 molL–1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物质的量浓度是 。
答案：0.55 molL–1
4.标准状况下，a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gmL–1，则该盐酸的浓度是 （ ）
A. molL–1 B. molL–1
C. molL–1 D. molL–1
分析与解：本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度，关键是溶液体积的确定，要用溶液质量除以溶液密度，而不能用气体体积加上水的体积。
从定义出发，先找溶质（HCl），求出其物质的量( )，再找溶液的体积，题目中没有直接给出，可从密度来求溶液的体积(注意单位)。质量包括溶质（ mol 36.5 gmol–1）和溶剂(1000g)。
molL–1
答案：D
[指导]通过前面的学习，我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系，请大家以物质的量为中心建立知识网络。
[板书]三、关于物质的量的知识网络
[总结]由此可见，物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。
[过渡]化学研究最多的是化学方程式，如2H2 + O2 2H2O，表示的含义是什么？
[学生]可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与32克氧气在点燃条件下反应生成36克水。
[提问]学了物质的量，现在，你认为它还可以表示什么意义呢？
[学生]2mol H2与1molO2反应生成2mol H2O，2体积氢气与1体积氧气反应生成一定量的水，标准状况下，44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。
2H2 + O2 2H2O
2 1 2
4g 32g 36g
2mol 1mol 2mol
标准状况 44.8L 22..4L 36g
[讲述]由此可见，用物质的量来表示方程式最方便，物质的量比就等于方程式前的化学计量数比。
[板书]四、化学方程式：物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比
（练习）书25页交流研讨，完成表格。
[讲述]这一点，在以后的计算中有广泛的应用，用物质的量解题事半功倍。
[练习]练习册P16 4.阿伏加得罗定律推论
[布置作业]书27页 3、4、5
板书设计
2．误差分析
三、关于物质的量的知识网络
四、化学方程式：物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比
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