二氧化硫高中化学说课稿

时间:2021-06-15 10:23:23 说课稿 我要投稿

二氧化硫高中化学说课稿

  一、教材分析

二氧化硫高中化学说课稿

  ㈠教材简析

  本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容,教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点,也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。

  教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始,引出本节的主要内容,并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途,二氧化硫的污染等知识,知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”,特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容,与现实生活环境密切联系,需要学生主动参与探究,有助于激发学生的学习兴趣,培养学生搜集信息的能力,分析和解决问题的能力,交流与合作的能力,较好地体现了新课程改革的精神。此外,通过本节的知识,向上可以和第一节硫的知识联系,向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系,有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络,和整章知识的系统化,同时,可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。

  ㈡教学目标

  1、知识目标

  ⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

  ⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

  ⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害,加强环保意识,做珍爱家 园——地球的主人。

  2、能力目标

  ⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。

  ⑵培养学生运用所学理论知识,指导学习元素化合物知识的方法,提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。

  ⑶培养学生辩证分析问题的能力。

  ⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

  3、情感目标

  ⑴通过化学实验,激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生以实验事实为依 据,严谨求实,勇于创新的科学品质。

  ⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习,加强学生的环保意识,增强 环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

  ㈢教学重点与难点

  1、教学重点

  二氧化硫的化学性质。

  2、教学难点

  二氧化硫的化学性质。

  二、教学方法的选择与确定

  教学方法的选择,必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是:教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的'元素化合物的知识,文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验,有很多内容与生活环境有关,再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况,采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

  三、学习方法的指导

  1、运用所学理论指导元素化合物的学习。

  在学习“二氧化硫与氧气的反应”时,利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。

  2、对同类知识运用对比法,加深知识的理解和掌握。

  在学习“二氧化硫的漂白性”时,通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

  四、教学程序

  ㈠新课引入

  先播放一段《酸雨》的教学录像,然后提出问题:形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后,容易回答出第一个问题,但不能回答出第二和第三个问题,让学生留下悬念,这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。

  ㈡新课教学

  1、二氧化硫的物理性质

  ①学生实验:将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学生观察 SO2的颜色、状态,并闻气味。让学生回答并板书。

  ②利用相对分子质量的大小比较,引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。

  ③学生实验:将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验,要求学生观察现象,分析原因并 得出结论。让学生回答,教师说明并板书。

  ④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象,引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质,引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因,引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。

  2、二氧化硫的化学性质

  ⑴二氧化硫与水的反应

  ①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

  ②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中,使水溶液变红,长时间放置后, 溶液又重新恢复紫色”这一事实,说明亚硫酸的不稳定性,进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性,并简单说明“可逆反应”的特征。

  ③复习“酸性氧化物的通性”。

  ④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应,通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性,并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。

  ⑵二氧化硫与氧气的反应

  ①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式,并说明反应条件与反应的可逆性。

  ②讲述SO3的性质。

  ③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂,H2S等还原 剂发生氧化还原反应。

  ④演示:【实验6—2】,引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。

  ⑶二氧化硫的漂白性

  ①通过实验现象分析得出,二氧化硫具有漂白性,漂白不稳定,在一定条件下, 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

  ②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。

  ③提问学生:SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色,是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。

  3、二氧化硫的用途简单讲解。

  4、二氧化硫的污染

  ①指导学生阅读课文和看录像。

  ②引导学生讨论如何评价二氧化硫,并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。

  ㈢课堂小结

  归纳本节书的教学内容,要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”,教育学生要加强环保意识,增强环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

  ㈣布置作业

  P129 第五题。

  2、二氧化硫的化学性质

  (1)、具有酸性氧化物的通性

  a、 SO2与水反应 SO2 + H2O ? H2SO3

  b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)

  SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O

  SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2

  2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2

  (2)还原性

  a、与氧气的反应 催化剂

  2SO2 + O2 ? 2SO3

  △

  (SO3 :无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。

  SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) ——工业上制硫酸)

  b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )

  SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4

  (3)氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应

  +4  -2 0

  SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O

  氧化剂 还原剂

  (4)漂白性:可以使品红溶液褪色,但生成的白色物质不

  稳定。(鉴别SO2)

  2、二氧化硫的主要用途

  ⑴制造硫酸

  ⑵可以漂白白纸浆、毛、

  丝、草编制品等。

  ⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。

  二、SO2的污染

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