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离子反应练习题

试题 时间:2018-08-04 我要投稿

离子反应练习题

  学习目标

离子反应练习题

  1.理解离子反应发生的条件。

  2.用理论判断离子反应能否发生。

  3.了解离子反应的实际应用。

  4.使学生理解酸碱中和滴定的原理,使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法,使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

  知识梳理

  1.所谓离子反应是指________________________________________________________。

  2.离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、_______________________;请各举一例(文字及离子方程式)_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。

  2.判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和 _________________;越大,表明反应的趋势越________________,反应可以自发进行。

  3.解释并写出离子方程式:

  (1)胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;

  (2)硬水的形成____________________________________________________________;

  (3) 硬水的软化__________________________________________________________________________

  4.举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。

  5. 酸碱中和反应的实质是______________________________________________________ 酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________, 酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________; 酸碱中和滴定的操作过程为___________________________________________________

  ___________________________________________________________________________。

  应注意的问题有____________________________________________________________。

  学习导航

  1.方法导引

  (1)在必修1中学生已经学习了离子反应的知识,本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念,离子方程式的书写及离子反应发生的条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质),再通过已经学习的有关知识,进一步总结离子反应发生的`条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应);看书总结离子反应能否进行的理论判据,知道两种判据的关系;看书总结离子反应在各个领域的重要应用。

  (2)酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行:

  (A)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质;

  (B)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据;

  (C)从盐类水解的角度,引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。

  中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程,如滴定管的润洗、加液、去 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范,以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作,并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵,而不是死记公式,为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

  2.例题解析:

  例1.下列离子组中,能大量共存的是

  A.Na+ 、OH- Cl- NH4+ B.H+ SO42 —Fe2 NO3-

  C.Cu2+ Ba2+ Cl- SO42—  D Na+ HCO3 —Ca2+ NO3-

  解析 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应,能发生反应的分几种情况:(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应;随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH- NH4+反应生成一水合氨,B项中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O,C项中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4,因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。

  例2.在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 1L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积

  A.大于20 L B.小于20 L C.等于20 L D.等于5 L

  解析. 一支25 L的滴定管,0刻度在上端,25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 L的所有盐酸全部放入烧杯中,则进入烧杯中的盐酸体积大于20 L。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸,所需体积一定大于20 L 。

  答案 A

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