化学试剂实验的练习题

时间：2021-06-12 13:51:27 试题我要投稿

关于化学试剂实验的练习题

　　一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

关于化学试剂实验的练习题

　　1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

　　A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　　B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　　C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

　　D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

　　2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车（”如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是

　　A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

　　B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

　　C．C60是一种新型化合物

　　D．C60熔点比金刚石熔点高

　　3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是

　　A．H、D、T之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

　　C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂

　　4．过氧苯甲酸（COOH）与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，缺点是破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）从而降低食品的营养价值，该过程中维生素C和维生素E主要表现为

　　A．被氧化

　　B．碱性被中和

　　C．酸性被中和 D．被还原

　　5．发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是

　　A．核素 48 Cd 中子数为60 B．含镉废电池应进行集中回收处理

　　C．PFS中铁为+2价 D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程

　　6．下列实验操作中，正确的是

　　①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸

　　③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液 ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3

　　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

　　A．①③⑤ B．②④⑥

　　C．①③④ D．③⑤⑥

　　下列各项中正确的是

　　A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

　　B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

　　C．第三组物质对应水溶液均是强酸

　　D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

　　8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此

　　下列说法正确的是

　　A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1

　　B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

　　C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

　　D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

　　二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

　　9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中错误的是－108

　　A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L

　　B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个

　　C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022

　　D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

　　10．下列叙述正确的是

　　A．0.1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)

　　＋－B．某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1mol?L-1≥c(B2)

　　C．在0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-) －

　　D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) －－

　　11．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是

　　①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) △H1 ； CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) △H2

　　②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) △H1 ； H2 (g)+1O2 (g) = H2O (1) △H2 2

　　③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

　　A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

　　12．下列离子方程式书写正确的是

　　A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+

　　D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2＋2Br＋2Cl2=2Fe3＋Br2＋4Cl ＋－＋－B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2O- + CO2 +H22 OH +CO32-

　　13．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

　　A．Ca2+、AlO2—、SO42、Cl B．K、ClO-、Cl、NO3 －－＋－－

　　C．Na+、K、NO3、SO32 D． NH4+、Na+、F、CO32 ＋－－－－

　　14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：

　　3Zn+2K2FeO4+8H2O放电 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是充电

　　——A．放电时负极反应为：3Zn —6e+6OH == 3Zn（OH）2

　　B．放电时OH—向正极移动

　　C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

　　D．充电时阴极反应式为：3Zn（OH）2+6e == 3Zn+6OH

　　15．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，

　　它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn

　　和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，

　　其化学式可表示为

　　A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 黑球：Mn 白球：Bi ——

　　16．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C

　　的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

　　A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动

　　B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

　　C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

　　D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

　　三、（本题包括2小题，共20分）

　　17．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

　　步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

　　步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

　　步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用 0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

　　请回答下列问题

　　步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。

　　步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的'方法是

　　步骤3中，滴定操作时，眼睛注视

　　－。被滴定的20 mL滤液中 CO32的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将__________________(填下列序号之一： ①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏。

　　18．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

　　【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶

　　液始终未出现蓝色。

　　【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试

　　管中，以后的操作和现象如下：

　　请回答下列问题：

　　（1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________

　　（2）阴极上发生的反应为：

　　阳极上发生的反应为：

　　（3）写出实验2中①、②的离子方程式

　　①_______________________________________②_______________________________________

　　四、（本题包括2小题，共18分）

　　19．(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I为气体，E、I为单质，G溶液呈蓝色，现代医学研究表明F分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比CO更强。H分子中含有10个电子，A、B最简式相同，A的相对分子质量大于B的相对分子质量。A～I九种物质间的相互转化关系如下：

　　试回答以下问题：（1）写出H分子的电子式

　　（2）写出反应①的化学方程式：

　　反应②的离子方程式：

　　(3)实验室若要测定B分子的分子量，适宜的条件是。

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