化学新课标试题及答案

时间:2022-08-26 01:34:53 试题 我要投稿
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化学新课标试题及答案

  化学新课标试题及答案

  注意事项:

化学新课标试题及答案

  1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

  2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

  3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。

  4. 考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。

  第Ⅰ卷(选择题共126分)

  本卷共21小题,每小题6分,共126分。

  可能用到的相对原子质量:

  一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

  A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

  C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

  D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

  8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

  A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

  C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

  D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

  9.下列关于有机化合物的说法正确的是

  A.2-甲基丁烷也称异丁烷

  B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

  C.C4H9Cl有3中同分异构体

  D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

  10.下列实验操作能达到实验目的的是

  A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

  B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

  C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

  D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

  11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

  下列叙述正确的是

  A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

  B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

  C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低

  D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

  12.298K时,在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如所示。已知0.10mol 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

  A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

  B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

  C.M点处的溶液中

  D.N点处的溶液中pH<12

  13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如所示。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小W<X<Y

  B.元素的非金属性Z>X>Y

  C.Y的氧化物常温常压下为液态

  D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

  第II卷(非选择题共174分)

  二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。

  (一)必考题(共129分)

  26.(14分)

  氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:

  (1)氨气的制备

  ①氨气的发生装置可以选择上中的_________,反应的化学方程式为_______________。

  ②预收集一瓶干燥的氨气,选择上中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。

  (2)氨气与二氧化氮的反应

  将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按示装置进行实验。

  操作步骤 实验现象 解释原因

  打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式

  ____________

  将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集

  打开K2 ③_______________ ④______________

  27.(15分)

  元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

  (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。

  (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如所示。

  ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

  ②由可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

  ③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

  (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 molL1)时,溶液中c(Ag+)为_______molL1,此时溶液中c(CrO42)等于__________molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

  (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。

  28.(14分)

  NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

  回答下列问题:

  (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

  (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

  (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

  (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。

  (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

  (二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与

  所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的'第一题计分。

  36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)

  高锰酸钾( )是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

  回答下列问题:

  (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是。

  (2)“平炉”中发生的化学方程式为。

  (3)“平炉”中需要加压,其目的是。

  (4)将 转化为 的生产有两种工艺。

  ①“ 歧化法”是传统工艺,即在 溶液中通入 气体,使体系呈中性或弱碱性, 发生歧化反应,反应中生成 ,MnO2和(写化学式)。

  ②“电解法”为现代工艺,即电解 水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为

  ,阴极逸出的气体是。

  ③“电解法”和“ 歧化法”中, 的理论利用率之比为。

  (5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用 溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为(列出计算式即可,已知 )。

  37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

  锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

  (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

  (2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。

  (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。

  GeCl4 GeBr4 GeI4

  熔点/℃ 49.5 26 146

  沸点/℃ 83.1 186 约400

  (4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

  (5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。

  (6)晶胞有两个基本要素:

  ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0, );C为( , ,0)。则D原子的坐标参数为______。

  ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________gcm-3(列出计算式即可)。

  38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

  秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

  回答下列问题:

  (1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)

  a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

  b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

  c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

  d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

  (2)B生成C的反应类型为______。

  (3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。

  (4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。

  (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

  (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。

  参考答案

  7.D   8.A   9.B   10.C   11.B   12.D   13.C

  26.(14分)

  (1)① A;2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;

  ② a→d→c→f→e→i;

  (2)①红棕色颜色变浅,最后褪为无色;②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;

  ③水倒吸入Y管中;④该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸。

  27. (15分)

  (1)开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失;

  (2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;②增大;1014;③<;

  (3) 2.0×10-5 ;5×10-3;(4) 5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

  28.(14分)

  (1)+3价;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;

  (3)NaOH ;Na2CO3;H2;

  (4)2:1;氧化产物为O2;

  (5)1.57g。

  36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)

  (1)扩大接触面积,加快化学反应速率;

  (2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O;

  (3)增大反应物的浓度,可使化学反应速率加快,同时使反应物的转化率增大;

  (4) ① K2CO3;②MnO42--e-=MnO4-;③3:2;

  (5)95.62%。

  37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

  (1)3d104s24p2;2;

  (2)锗元素原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成π键;

  (3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,所以,熔沸点GeCl4<GeBr4<GeI4;

  (4)O>Ge>Zn;

  (5)sp3;共价键(或非极性键);

  (6)①( ; ; );②

  38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

  (1)d;

  (2)酯化反应(或取代反应);

  (3)碳碳双键、酯基;氧化反应;

  (4)己二酸;nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH  +(2n-1)H2O

  (5)12种; ;

  (6)

  CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

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