高一化学知识点总结

时间：2022-10-09 17:11:52 总结我要投稿

人教版高一化学知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，因此十分有必须要写一份总结哦。你想知道总结怎么写吗？以下是小编为大家整理的人教版高一化学知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

人教版高一化学知识点总结

　　高一化学知识点总结1

　　一、研究物质性质的方法和程序

　　1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　　2．基本程序：

　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、钠及其化合物的性质：

　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性质

　　1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物质的量为中心的物理量关系

　　1．物质的量n（mol）= N/N（A）

　　2．物质的量n（mol）= m/M

　　3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V（m）

　　4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

　　五、胶体：

　　1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2．胶体性质：

　　①丁达尔现象

　　②聚沉

　　③电泳

　　④布朗运动

　　3．胶体提纯：渗析

　　六、电解质和非电解质

　　1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

　　2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3．离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3—等。

　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42—；Ag+与Cl—等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—与NH4+等。

　　③生成难电离的物质（弱电解质）

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4—与I—；H+、NO3—与Fe2+等

　　七、氧化还原反应

　　1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3．氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　八、铁及其化合物性质

　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

　　a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：（黄色溶液）

　　a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b）加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2．主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性质

　　1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　① N2+O2放电===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　　3．氨的实验室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②装置：与制O2相同

　　③收集方法：向下排空气法

　　④检验方法：

　　a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH—

　　5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性质

　　1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

　　4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　十一、镁及其化合物的性质

　　1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5．海水中提取镁涉及反应：

　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　十二、 Cl—、Br—、I—离子鉴别：

　　1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl—；产生浅黄色沉淀的为Br—；产生黄色沉淀的为I—

　　2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl—；下层溶液为橙红色的为Br—；下层溶液为紫红色的为I—。

　　十三、常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明矾：KAl（SO4）212H2O

　　十四、铝及其化合物的性质

　　1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性质

　　1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

　　高一化学知识点总结2

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　高一化学知识点总结3

　　一、化学能转化为电能的方式：

　　电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

　　缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　二、原电池原理

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的.工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的防腐。

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