初中方程知识点总结（精选5篇）
对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性的结论。下面是小编为大家带来的初中方程知识点总结（精选5篇），希望对大家有所帮助。
初中方程知识点总结 篇1
一．分式方程、无理方程的相关概念：
1．分式方程：分母中含有未知数的方程叫做分式方程。
2．无理方程：根号内含有未知数的方程。（无理方程又叫根式方程）
3．有理方程：整式方程与分式方程的统称。
二．分式方程与无理方程的解法 ：
1．去分母法：
用去分母法解分式方程的一般步骤是：
①在方程的两边都乘以最简公分母，约去分母，化成整式方程；
②解这个整式方程；
③把整式方程的根代入最简公分母，看结果是不是零，使最简公分母不为零的根是原方程的根，使最简公分母为零的根是增根，必须舍去。
在上述步骤中，去分母是关键，验根只需代入最简公分母。
2．换元法：
用换元法解分式方程的一般步骤是：
一换：换元的目的就是把分式方程转化成整式方程，要注意整体代换的思想；
二解：解这个分式方程，将得出来的解代入换的元中再求解；
三验：把求出来的解代入各分式的最简公分母检验，若结果是零，则是原方程的增根，必须舍去；若使最简公分母不为零，则是原方程的根。
解无理方程也大多利用换元法，换元的目的是将无理方程转化成有理方程。
三．增根问题：
1．增根的产生：分式方程本身隐含着分母不为0的条件，当把分式方程转化为整式方程后，方程中未知数允许取值的范围扩大了，如果转化后的整式方程的根恰好使原方程中分母的值为0，那么就会出现不适合原方程的增根。
2．验根：因为解分式方程可能出现增根，所以解分式方程必须验根。
3．增根的特点：增根是原分式方程转化为整式方程的根，增根必定使各分式的最简公分母为0。
解分式方程的思想就是转化，即把分式方程整式方程。
常见考法
（1）考查分式方程的概念、分式方程解和增根的机会比较少，通常与其他知识综合起来命题，题型以选择、填空为主；
（2）分式方程的解法，是段考、中考考查的重点。
误区提醒
（1）去分母时漏乘整数项；
（2）去分母时弄错符号；
（3）换元出错；
（4）忘记验根。
初中方程知识点总结 篇2
一、氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）
6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性：2H2+O2H2O
13. 氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19. 碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）
20. 碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
初中方程知识点总结 篇3
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；
⑺ 2HgO 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气做还原剂：H2 + CuOCu + H2O；
三、3种氧化还原反应：
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑴氢气做还原剂： H2 + CuOCu + H2O；
⑵碳做还原剂： C+2CuO 2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuOCu+CO2；
四、两种沉淀：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
初中方程知识点总结 篇4
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.
极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
常见考法
1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
a．计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
误区提醒
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的`质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
【典型例题】
例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。
3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：
4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
解析：
本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。
解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x
5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）
A．产物全是CO B．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO
初中方程知识点总结 篇5
一元一次方程定义
通过化简，只含有一个未知数，且含有未知数的最高次项的次数是一的等式，叫一元一次方程。通常形式是ax+b=0(a，b为常数，且a≠0)。一元一次方程属于整式方程，即方程两边都是整式。
一元指方程仅含有一个未知数，一次指未知数的次数为1，且未知数的系数不为0。我们将ax+b=0(其中x是未知数，a、b是已知数，并且a≠0)叫一元一次方程的标准形式。这里a是未知数的系数，b是常数，x的次数必须是1。
即一元一次方程必须同时满足4个条件：⑴它是等式;⑵分母中不含有未知数;⑶未知数最高次项为1;⑷含未知数的项的系数不为0。
一元一次方程的五个核心问题
一、什么是等式?1+1=1是等式吗?
表示相等关系的式子叫做等式，等式可分三类：第一类是恒等式,就是用任何允许的数值代替等式中的字母,等式的两边总是相等,由数字组成的等式也是恒等式,如2+4=6,a+b=b+a等都是恒等式;第二类是条件等式,也就是方程,这类等式只能取某些数值代替等式中的字母时,等式才成立,如x+y=-5,x+4=7等都是条件等式;第三类是矛盾等式,就是无论用任何值代替等式中的字母,等式总不成立,如x2=-2,|a|+5=0等。
一个等式中,如果等号多于一个,叫做连等式,连等式可以化为一组只含有一个等号的等式。
等式与代数式不同,等式中含有等号,代数式中不含等号。
等式有两个重要性质1)等式的两边都加上或减去同一个数或同一个整式,所得结果仍然是一个等式;(2)等式的两边都乘以或除以同一个数除数不为零,所得结果仍然是一个等式。
二、什么是方程,什么是一元一次方程?
含有未知数的等式叫做方程,如2x-3=8,x+y=7等。判断一个式子是否是方程,只需看两点:一是不是等式;二是否含有未知数,两者缺一不可。
只含有一个未知数,并且含未知数的式子都是整式,未知数的次数是1,系数不是0的方程叫做一元一次方程。其标准形式是ax+b=0(a不为0，a,b是已知数)，值得注意的是1)一个整式方程的"元"和"次"是将这个方程化成最简形式后才能判定的。如方程2y2+6=3x+2y2,形式上是二元二次方程,但化简后,它实际上是一个一元一次方程。(2)整式方程分母中不含有未知数。判断是否为整式方程,是不能先将它化简的如方程x+1/x=2+1/x,因为它的分母中含有未知数x,所以,它不是整式方程。如果将上面的方程进行化简,则为x=2,这时再去作判断,将得到错误的结论。
凡是谈到次数的方程,都是指整式方程,即方程的两边都是整式。一元一次方程是整式方程中元数最少且次数最低的方程。
三、等式有什么牛掰的基本性质吗?
将方程中的某些项改变符号后,从方程的一边移到另一边的变形叫做移项,移项的依据是等式的基本性质1。
移项时不一定要把含未知数的项移到等式的左边。如解方程3x-2=4x-5时就可以把含未知数的项移到右边,而把常数项移到左边,这样会显得简便些。
去分母,将未知数的系数化为1,则是依据等式的基本性质2进行的。
四、等式一定是方程吗?方程一定是等式吗?
等式与方程有很多相同之处。如都是用等号连接的,等号左、右两边都是代数式,但它们还是有区别的。方程仅是含有未知数的等式,是等式中的特例。就是说,等式包含方程;反过来,方程并不包含所有的等式。如,13+5=18,18-13=5都属于等式,但它们并不是方程。因此,等式一定是方程的说法是不对的。
五、"解方程"与"方程的解"是一回事儿吗?
方程的解是使方程左、右两边相等的未知数的取值。而解方程是求方程的解或判断方程无解的过程。即方程的解是结果,而解方程是一个过程。方程的解中的"解"是名词,而解方程中的"解"是动词,二者不能混淆。
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