在水溶液中的电离方程式
HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=Cl-+H+；
硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-；
Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
氢氧化钾是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-；
NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离，NH4NO3=NH4++NO3-；
KAl（SO4）2在水溶液中完全电离，电离方程式为；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：HCl=Cl-+H+；H2SO4═2H++SO42-；Ca（OH）2═Ca2++2OH-；KOH=K++OH-；NH4NO3=NH4++NO3-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-。
电离原理
我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的.阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。