化学知识点

时间：2024-03-04 10:27:39 好文我要投稿

[优秀]化学知识点15篇

　　在平时的学习中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是小编帮大家整理的化学知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

[优秀]化学知识点15篇

化学知识点1

　　常用的除杂方法

　　1.杂质转化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法

　　欲除去二氧化碳中混有的`少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法

　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

　　欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏、蒸馏法

　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8.分液法

　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法

　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法

　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学知识点2

　　1常用来制葡萄糖的是淀粉

　　2能发生皂化反应的是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白质

　　4水解的.最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

　　5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

　　6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

　　8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

　　9能还原成醇的是醛

　　10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

化学知识点3

　　一、化学实验安全

　　1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（Vm）。

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　（2）单位：L/mol。

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

　　3、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的.浓度。

　　（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液；

　　（2）主要操作

　　a、检验是否漏水；

　　b、配制溶液：1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液。

　　注意事项：

　　A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；

　　B、使用前必须检查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶内直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；

　　E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3、溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　固定：

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

化学知识点4

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的`转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

化学知识点5

　　高考必背化学知识点(一)

　　1.中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。

　　2.在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。

　　3.在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。

　　4.中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

　　高考必背化学知识点(二)

　　氢氧化钠的化学性质：

　　强碱性：

　　氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：

　　①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红;

　　②与酸发生中和反应生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③与某些盐反应生成新盐和新碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蚀性：

　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的.氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

　　高考必背化学知识点(三)

　　元素周期表编排原则:

　　(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

　　(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。

　　注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

　　②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

化学知识点6

　　一、化学实验安全

　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的'物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)

　　(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度。

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　1.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1、计算。

　　2、称量。

　　3、溶解。

　　4、转移。

　　5、洗涤。

　　6、定容。

　　7、摇匀。

　　8、贮存溶液.

　　注意事项：

　　A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

　　B使用前必须检查是否漏水.

　　C不能在容量瓶内直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

化学知识点7

　　一、基本概念

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　4. 化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的'意义

　　① 某一种元素。

　　② 这种元素的一个原子。

　　③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　　(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

　　影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

化学知识点8

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

　　2、特性：

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的'物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)。

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

化学知识点9

　　物质的除杂方法

　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

　　5、Cu（Fe）：加入足量的'稀硫酸

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的_银溶液

　　14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂

　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

化学知识点10

　　氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的`酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

　　二氧化硫

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

　　②化学性质：

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

化学知识点11

　　1、化合价实质之歌

　　化合价实质要记准，金正非负单质零；

　　氢一氧二应记住，正负总价和为零；

　　许多元素有变价，条件不同价不同。

　　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　　2、化合价之歌

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　　3、书写化学式之歌

　　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　　4、书写化学方程式之歌

　　左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；

　　写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。

　　5、金属活动性顺序表

　　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。

　　6、物质溶解性之歌

　　钾钠_铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；

　　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

　　氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

　　钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……

　　8、化学、物理变化

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；

　　化学变化则不然，物质本身已改变；

　　两种变化有区别，有无新物作判断；

　　两种变化有关联，化变中间有物变；

　　变化都由性质定，物性化性是关键。

　　9、短周期元素化合价与原子序数的`关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　10、化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下；

　　约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学知识点12

　　【盐的性质】

　　（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：

　　①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

　　只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

　　（2）盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

　　（3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

　　①MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；

　　②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓

　　（4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　（5）不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

　　①CaCO3CaO+CO2↑，②BaCO3BaO+CO2↑；

　　②Cu2（OH）2CO3（绿色）2CuO+H2O+CO2↑。

　　常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：

　　①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。

　　②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO310H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

　　③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32—或HCO3—离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。

　　④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO45H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。

　　⑤铵盐是含有铵根离子（NH4+）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：

　　Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4+）的`盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。

　　⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。

　　其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

　　【金属的化学性质】

　　（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

　　（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

　　铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

　　（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

　　【金属与酸的反应】

　　（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

　　（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

　　（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

　　（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。

　　【金属与某些化合物的溶液反应】

　　（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

　　（2）被置换的金属化合物必须溶于水。

　　（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

　　（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

　　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

化学知识点13

　　初中化学知识点归纳

　　1、一个定律：质量守恒定律

　　2、两种变化：物理变化、化学变化

　　3、两种性质：物理性质、化学性质

　　4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类

　　5、两种推断：元素、物质的推断

　　6、三种常见的化学用语：元素符号、化学式、化学方程式

　　7、三种示意图：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图

　　8、三个规律：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律

　　9、三种计算：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算

　　10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质

　　11、五种关系：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系

　　12、五个判断：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断

　　13、十个实验：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验

　　中考化学复习溶液计算“十注意

　　以溶液为载体的计算，是的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，在解答时往往屡屡失误、频频失分初二，为帮助学好该类，现将解题时的注意事项归类解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物质就是溶质

　　例1．将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算

　　分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。

　　答案：（ A ）

　　点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的'溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.

　　2．注意溶液体积的变化

　　例2．配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

　　3．注意溶液的总质量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影响

　　例4．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选（D）

　　答案：（D ）

　　点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）.

　　5．注意物质中的结晶水

　　例5．将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少

　　分析：25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化学精选填空题及答案

　　燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是什么呢，下面是老师整理的精选填空题及答案，希望可以解决大家的疑问。

　　精选填空题

　　请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题：

　　1.燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是_______ 。

　　A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧，并放出大量的热

　　C、均在自然界中大量存在初中物理 D、燃烧产物均为二氧化碳和水

　　2.沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，

　　它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 请填写M为。

　　开发沼气的意义是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 废物利用，开发能源(意思对给分)

化学知识点14

　　书写化学方程式的步骤一般有四步：

　　1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).

　　3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.

　　4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.

　　书写文字表达式的步骤一般分为两步：

　　1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的`左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.

　　书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

　　1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.

　　2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).