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初三下册化学第一章测试题及答案
在日复一日的学习、工作生活中，我们都不可避免地会接触到试题，借助试题可以更好地考核参考者的知识才能。你知道什么样的试题才算得上好试题吗？下面是小编整理的初三下册化学第一章测试题及答案，欢迎大家分享。
初三下册化学第一章测试题及答案 1
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Fe--56 Ag-108
第Ⅰ卷 （ 选择题 共28分）
一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分）
1、下面是针对化石燃料的利用，属于物理变化的是（ ）
A. 将煤进行干馏 B.将煤进行脱硫 C.将石油进行分馏 D.以天然气为燃料燃烧
2、下列说法错误的是（ ）
A、 构成物质的粒子有分子、原子和离子 B、空气中含量最多的气体是氮气
C、一种元素在同一化合物只显示一种化合价
D、催化剂能改变化学反应的速率 ，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不会改变
3.下图所示的实验操作中，正确的是( )
A．用水吸收CO B．向试管中倾倒液体试剂 C．蒸发食盐水 D．测定溶液的pH
4、下图“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的是（ ）
5.下列几幅图是初中化学教材中有关水的实验，有关描述错误的是（ ）
①电解水 ② 水的净化 ③ 制取蒸馏水 ④探究燃烧条件
A.实验①乙试管中能产生一种可燃性气体
B.通过实验②可将浑浊的水净化为纯净物
C.实验③中发生的变化时物理变化
D.实验④中的水既能起到提供热量的作用，也能隔绝空气
6. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）。
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
7.2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7. 0级地震。地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌。卫生防疫部门使用的消毒剂主要有:优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(ClO2)、“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO)。下列有关说法正确的是( )
A.NaClO中含有NaCl，是一种盐 B.NaClO属于有机化合物
C. 优氯净中含有11个原子 D.C3O3N3Cl2Na中碳、氮、氧的质量比是6:7:8
8.下列物质的用途利用了其物理性质的是 ( )
A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)
9. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D ．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg
10．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A． ①将饱和石灰水升温 B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
11.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B ．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 未测 32 1 12
A． 物质Z可能是该反应的催化剂 B． 反应后物质X的质量为15g
C． 反应中Y、Q的质量比为6：5 D． 物质Y一定是单质
13. 比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是 ( )
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
14.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( )
物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl 溶液 CaCl2 适量的Na2C03溶液 过滤，除去滤渣
B NaOH Na2C03 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO3) AgNO3 过量的铜粉 过滤
D CO CO2 足量的氧化铜 加热
第II卷（非选择题 共 72 分）
二、填空及简答题（共7小题共30分）
16．（3分）据《陕西日报》报道，我省水果出口拓展到63个国家和地区，种类已达13种。
⑴猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，维C的化学式为C6H9O6一个维C分子由 个原子构成。
⑵每到春季，果园里就会花香四溢，这说明了分子的特征： 。
⑶为了增加水果产量，常需要对果树进行灌溉，某山泉水的pH在7.5～7.9之间，该泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
17.（4分）右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ；
（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ；
（4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。
18.（3分）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。
(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ，则滤液中的金属阳离子是____________，滤出的固体物质是________________。
19.（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ 200C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
⑵ 20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
⑶ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。
⑷ 要从A物质中混有少量B物质得到A用 方法。
20.（7分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A.燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO2与NaOH反应 D. 分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。写一种除去铁锈的方法 。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。烧杯②中是酚酞溶液，当烧杯①中液体由浓氨水换成浓盐酸时②中溶液的颜色的变化是 其中盐酸与NaOH的反应
属于 反应（填基本反应类型）
21。（4分）分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
（1）写出C组物质所属的类别＿＿＿＿＿。
（2）在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（条件所需物质不受所列物质限制）。
22.（每空1分，化学方程式2分，共5分） 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它 物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1) Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊变 色。
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
(3)根据图所示的物质间关系，写出制取烧碱的化学方程 式： ；
（4）写出氢氧化钙的一个用途 。
三、实验及探究题（3小题共 32 分）
23．（每空2分，共8分）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）装置B中浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）装置D中玻璃管内的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是 。
24.（每空1分，方程式2分，共12分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：① 。
（2）以上（从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应原理用化学方程式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒 精灯，原因是 。
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b， 将分液漏斗中的稀盐酸滴入 广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ，反应原理用化学方程式表示为 ，欲收集该气体，应选择的装置是 （填字母），验满的方法是 。
25．（每空2分，共12分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑 问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请 大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
（1）实验操作中的错误是＿＿＿＿＿＿。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿．
四、分析与计算题(两小题共10分)
26.将铁粉和铜粉的混合物10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。请计算：（1）根据质量守恒定律，计算反应后生成氢气的质量 。
（2）计算混合物中含铜的质量。
27、 纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵所滴加盐酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
21。（化学方程式2分，其余每空1分，共4分）
（1）碱 （2） NH4HCO3或碳酸氢铵
(3) 2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平或无条件或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分）
22.（每空1分，化学方程式2分，共5分）
（1)蓝 （2）CO2 （SO2 或 SO3 ） (3)Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4)改良酸性土壤（其他合理答案均可）
三、实验及探究题（3小题共 32 分）
23．（每空2分，共8分）
（1） CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
（未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分）
（2）吸收CO2气体中的水分；或干燥CO2气体
（3）红棕色固体变黑
（4）使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气；或CO有毒，防止污染空气
24.（每空1分，方程式2分，共12分）
（1） 长颈漏斗 （2）A 导气管应露出橡皮塞少许即可
（3）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 防止水倒吸进入试管，使试管炸裂
（4）澄清的石灰水变浑浊 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满
初三下册化学第一章测试题及答案 2
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐
2.下列有关溶液的说法中正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间.则下列说法错误的是( )
A.原食盐水一定是饱和溶故 B.萝卜块质量一定减少 C.杯中的食盐固体一定全部溶解 D.溶液的质量一定增加
4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水
5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数
为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是( )
A. 把溶液的量倒掉一半
B. 溶质的质量增大一倍
C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液 B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是 ( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数
C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是( )
二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)
11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是( )
A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________
12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则
X 、Y对应的试剂组是( )
选项
试剂
A
B
C
D
X H2O H2O H2O
Y NaCl NH4NO3 NaOH
13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )
A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________
14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
D._______________________________________________
15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是( )
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.___________________
三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)
16.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：
溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾
溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒
溶质的化学式
17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示.
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________(填序号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ;
(4)图二中A点的含义_______________________________________________________;
(5)t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ;
(6)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ (填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙
C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙.
18.(5分)按要求完成下列小题：
(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ;
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 ___________________________________________________________________________.
19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
20. (6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
(1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
(4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
四、实验题(本题包括3个小题，共25分)
21.(6分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(3)20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带 砝码盒)、烧杯、____ ________。
22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
图一 图二 图三
(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 __________________________________ ____ ;
(3)如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。
23.(14分)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数为 %(计算结果保留整数)。
(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。
(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)
温度/℃
质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
五、计算题(本题包括1个小题，共10分)
24.某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
组别
药品 甲 乙 丙
烧杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5
粗锌样品/g 20 15 15
烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：
⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;
⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数;
⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数;
⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数(烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%)
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)
11 B氯化钠等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌(合理即可) 15 A 溶液中溶质的质量分数
三、填空与简答题(本题包括5个小题，共30分)
16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2
17.① B; ②甲;③升温(加水);④t1℃时甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.
18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。(2分)
19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏写单位不得分)(4)< (5)降温结晶，过滤 (2分)
20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶(合理均可)⑷大于
⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。
四、实验题(本题包括3个小题，共25分)
21(每空2分)(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸发结晶 (4)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出(2分)
23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063
五、计算题(本题包括1个小题，共10分)
24(1)乙
解：H2为 167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
答：略
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