化学平衡教案

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,下面是小编收集整理的化学平衡教案,欢迎阅读参考!

有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案

标签:教案 时间:2018-04-22
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  一. 教学内容:

  化学平衡常数及有关化学平衡的计算

  二. 教学目标:

  理解条件对化学平衡移动的影响,理解化学平衡常数的意义;掌握化学平衡的计算。

  三. 教学重点、难点:

  化学平衡的计算的解题方法及技巧

  四. 教学过程:

  (一)化学平衡常数:

  pC(g)+qD(g)

  (二)有关化学平衡的计算:

  可逆反应在一定条件下达到化学平衡:

  mA(g)+nB(g)< style='height:9pt' fillcolor="window">

  pC(g)+qD(g)

  起始(mol/L) a b 0 0

  转化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (q/m)x

  平衡(mol/L) a-x b-(n/m)x (p/m)x (q/m)x

  平衡时:A的转化率=(x/a)×100%

  【典型例题】

  例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白:

  CO+Hb?O2 →O2+Hb?CO

  实验表明,Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%,也可造成人的智力损伤。抽烟后,测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol?L-1和10-2mol?L-1,并已知37℃时上述反应的平衡常数K=220,那么,此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍?

  生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数,可得:

化学平衡图象教案

标签:教案 时间:2018-04-22
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  第三单元 化学平衡的移动

  化学平衡图象专题

  【学习目标】

  1、掌握分析图象的一般思路和方法。

  2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。

  3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。

  【课前预习】

  1、回忆化学平衡移动原理。

  2、思考并试着解决以下问题:

  例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应

  2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:

  ①加催化剂对速率影响的图象是( )②升温对速率影响的图象是( )

  ③增大容器体积对速率影响的图象是( )④增大O2的浓度对速率影响的图象是( )

  例题2、某温度时,在一个2L的密闭容器中,

  X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

  求:(1)该反应的化学方程式

  (2)反应开始至2min,气体Z的v

  例题3、有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图3可以得出的正确结论是( )。

  A.正反应吸热,m+n>p+q

  オィ拢正反应吸热,m+n<p+q

  オィ茫正反应放热,m+n>p+q

  オィ模正反应放热,m+n<p+q

  例题4、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热),在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的'量(n2)与反应时间(t)的关系下图所示。下述判断正确的是 A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2

《化学平衡状态》教案

标签:教案 时间:2018-04-19
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  §3.2 化学平衡

  ( 2 化学平衡状态 )

  【归纳与整理】

  一、可逆反应

  1.概念:在 条件下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。

  2.表示:采用“ ”表示,如:Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO

  3.特点:可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后,一定会达到 状态

  二、化学平衡状态

  在 下的 反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的 (溶液中表现为 )保持恒定的状态。

  在平衡时,反应物和生成物均处于 中,反应条件不变,反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变

  三、化学平衡的特征

  1.逆:研究对象必须是 反应

  2.动:化学平衡是 平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应仍都在进行(可通过

  证明)

  3.等:正反应速率等于逆反应速率>0

  4.定:反应混合物中,各组分的 或 保持一定

  5.变:化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的,改变影响平衡的条件,平衡会被破坏,直至达到新的平衡。

  6.同:在恒温恒容时,根据化学方程式的化学计量关系,采用极限思维的方法,换算成反应物或生成物后,若对应各物质的物质的量相同时,达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

  四、化学平衡的标志

  1.本质标志

  对给定的反应:mA + nB pC + qD(A、B、C、D均为气体),当v正 = v逆时,有:

高二化学化学平衡教案

标签:教案 时间:2018-04-06
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  第一课时 化学反应速率

  教学目标

  知识与技能

  1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。

  2、认识影响化学反应速率的因素,并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

  过程与方法

  1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

  2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

  3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率,了解化学反应速率随时间的.变化情况,提高自己的理解能力和表达能力。

  情感态度与价值观

  1、培养对化学反应研究的兴趣,能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦,激发学习化学、探究原理的动力。

  2、增强合作、创新与求实精神。

  教学重点

  1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

  2、认识影响化学反应速率的因素

  教学难点:独立设计实验的能力

  教学方法:发现探究式教学法

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  引入:日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应,有的反应进行地轰轰烈烈,而有些反应却是在潜移默化中完成的。

  展示图片:炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

  提出问题:这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何?

  引导:对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断,但对牛奶变质进行快慢产生了分歧,同学们有自己的想法很不错,我们不妨换个思考方式,牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何?在和炸药爆炸相比较快慢又如何?

化学平衡图像的教案

标签:教案 时间:2018-04-03
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  【学习目标】:

  理解化学图像的意义,能用化学图像分析、解决相关问题。

  【重点、难点】:认识化学图像,能用化学图像解决相关问题

  【学习方法】:自学、探究、训练

  【学习过程】:课堂预习相关理论

  对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:

  (1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。

  (2)紧扣可逆反应的特征,看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

  (3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)>v(放),在速率一时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度时,v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度时,v(正)突变,v(逆)渐变。

  (4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。

  (5)先拐先平。例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

  (6)定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象(V-t图象)

  例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化? 分析平衡移动情况。

  (A ) (B) (C)

  例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象,我们知道v=Δc/ Δt;反之,Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时,该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时,该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度

化学平衡教案设计参考

标签:教案 时间:2018-04-01
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  一、设计思想

  新化学课程标准提出:“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法,加深对科学本质的认识,增强创新精神和实践能力”,这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法,注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施,培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

  化学平衡属于化学热力学知识范畴,是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平,把握好知识的深度和广度,重视学生科学方法和思维能力的培养。

  二、教材分析

  化学平衡观点的建立是很重要的,也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶,通过类比、联想等方法,帮助学生建立化学平衡的观点。

  教材以固体溶质溶解为例,分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化,并指出在饱和溶液中,当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时,处于溶解平衡状态,以此顺势引入化学平衡状态概念,并强调在可逆

  反应中,当正反应速率与逆反应速率相等时,就处于化学平衡状态。这样层层引导,通过熟悉的例子类比帮助学生理解,借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

  化学平衡是化学反应速率知识的延伸,也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础,是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心,因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。