鲁教版初三化学教案初三化学第七单元教案

时间:2021-06-10 16:22:50 教案 我要投稿

鲁教版初三化学教案初三化学第七单元教案

  第七单元常见的酸和碱

鲁教版初三化学教案初三化学第七单元教案

  第一节酸及其性质

  教学目标:

  1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,掌握其性质和用途。

  2.理解复分解反应。

  3.了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。

  4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点:盐酸、稀硫酸的化学性质。

  难点:化学方程式的书写。

  课时安排:三课时

  教学用品:

  纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

  教学过程:

  第一课时(总第1课时)

  一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

  【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

  【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

  【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

  【阅读】课本相关内容。

  学生思考、师生互动、教师归纳:

  1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?

  2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?

  【板书】1.盐酸的物理性质

  无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。

  烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。

  二、硫酸(H2SO4)

  展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)

  【板书】1.浓H2SO4

  (1)物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发,高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g

  /cm3、H2SO4的质量分数是98%。

  指导学生阅读课本,教师演示实验,“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?

  [讲解]吸水性、脱水性、强氧化性

  浓H2SO4能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。

  脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。

  浓H2SO4和金属反应不放H2,而生成H2O、二氧化硫和其他产物,表现出强氧化性。

  【板书】浓硫酸的特性

  ①强氧化性——与金属反应不放出H2

  ②吸水性——可作气体干燥剂

  ③脱水性——如使蔗糖变黑

  【思考】

  1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?

  2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?

  【提问】实验室中常用稀H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?

  实验“稀释浓硫酸”(可请同学用手接触烧杯外壁)。

  浓H2SO4溶于水放出大量热。

  【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)

  【板书】(3)浓H2SO4的稀释:酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

  【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。

  练习:

  第二课时(总第2课时)

  一、引入

  二、【板书】1.酸的化学性质

  (1)酸与指示剂作用

  【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

  做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

  【板书】酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”),使无色酚酞不变色。

  (2)酸与金属的反应生成盐和氢气。

  【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

  [问题]反应现象如何?写出化学方程式

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)

  氯化亚铁(Fe为+2价)

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置换反应)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)

  (硫酸亚铁)

  现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。

  【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

  【板书】金属+酸→盐(氯化物)+H2↑

  (3)酸与金属氧化物的反应

  【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

  不溶(红色)溶(黄色)

  【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?

  2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  不溶(黑色)溶(蓝绿色)

  现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。

  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。

  【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的.化学方程式

  能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

  【板书】金属(碱性)氧化物+酸→盐+水

  三、作业

  第三课时(总第3课时)

  一、引入

  二、新课教学:酸的化学性质

  (4)酸与碱的反应

  【演示】NaOH溶液中加酚酞,然后加盐酸振荡。

  【演示】实验,在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(盐酸浓度稍大或加热),再观察发生的变化。

  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

  不溶(蓝色)溶(蓝绿色)

  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  现象:Cu(OH)2溶解,溶液呈蓝色。

  分析反应的书写规律。

  【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

  【板书】酸+碱→盐+水(中和反应)

  [讲解]以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。

  (5)酸与盐的反应

  【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生书写化学方程式。

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(AgCl↓:白色↓,不溶于水,不溶于稀硝酸)

  BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(白色沉淀,不溶于水和稀HNO3)

  在盛少量Na2SO4的试管中;加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3.

  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  【小结】此反应用于检验(硫酸根)包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

  【思考】

  1.如何鉴别盐酸和硝酸?

  【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

  【板书】酸+盐→新酸+新盐

  【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质,引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。

  【板书】3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

  通式:AB+CD=AD+CB

  复分解反应的条件:

  复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言,酸和碱中只要有一个是溶液,盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言,交换离子后,生成难电离的物质,如生成水或气体、沉淀,三者有其一,反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜:复分解,要发生,溶液当中来进行,生成水、气或沉淀,交换成份价不变。

  【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。

  练习:学生举例,教师指正讲解

  [归纳]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子,其化学性质相似。

  三、作业

  第二节碱及其性质

  教学目标:

  1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式,掌握其性质和用途。

  2.进一步理解复分解反应。

  3.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

  重点难点:氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法:实验探讨法

  课时安排:二课时

  教学用品:

  仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

  药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它:小气球。

  教学过程:

  第一课时(总第4课时)

  一、引入:

  碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念,写出电离方程式。

  二、新课

  [演示实验]氢氧化钠的物理性质,将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质,培养学生观察能力。

  [小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

  [板书]一、氢氧化钠(NaOH)

  俗称:烧碱、火碱、苛性钠

  (一)物理性质

  [问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质,你能想到它有什么用途?

  思考、讨论:氢氧化钠可干燥某些气体。

  (二)化学性质

  1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应

  指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

  2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

  [提问]请同学们想一想,石灰水中通往二氧化碳有何现象?是哪类物质间的反应?写出化学方程式。

  现象:白色沉淀生成;是碱与非金属氧化物的反应。

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  那么,NaOH能否与CO2反应呢?请同学们观察实验,并思考实验现象中的道理。

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