欢迎来到原中小学教育资源网!

高中化学课本实验总结

时间:2018-03-31 18:15:32 总结 我要投稿

高中化学课本实验总结大全

  化学实验在高考题的比重是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力,二是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此,课本实验的重要性就不言而喻了,针对目前实验在教材中的分布比较分散,学生又难以掌握的现状,我组织了组内老师进行了整理,现发给你们。

  一、配制一定物质的量浓度的溶液:

  以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:

  1、步骤:(1)计算 (2)称量: 4.0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1— 2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。

  2、 所用仪器:(由步骤写仪器)

  托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管

  3、 注意事项:

  (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)

  (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!

  (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

  (4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。

  二、Fe(OH)3胶体的制备:

  1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

  操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热

  2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O     Fe(OH)3(胶体)+3H+

  强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。

  3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写

  三、焰色反应:

  1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧

  2 、该实验用铂丝或铁丝

  3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质

  4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)

  5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K

  6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色

  四、Fe(OH)2的制备:

  1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

  2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

  3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

  4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

  五、硅酸的制备:

  1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

  2、现象:有透明的硅酸凝胶形成

  3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)

  4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。

  六、重要离子的`检验:

  1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在

  2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

  命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

  七、氨气的实验室制法:


  1、反应原理 :2NH4Cl+Ca(OH)2     CaCl2+2NH3↑+2H2O

  2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)

  3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满

  4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)

  5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同

  拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气

  6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。主要角度为:反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。

  八、喷泉实验:

  1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,

  少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,

  外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,

  故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等

  气体均能溶于水形成喷泉。

  2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)

  3、实验关键:①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

  4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉

  九、铜与浓硫酸反应的实验:

  1、实验原理:Cu+2H2SO4(浓)     CuSO4+SO2↑+2H2O

  2、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,

  或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

  3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

  【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。

  命题角度:SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

  十、铝热反应:

  1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

  2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。

  3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al      2Fe+Al2O3

  4、注意事项:

  (1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。

  (2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗

  (3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。

  (4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。

  5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式。

  十一、中和热实验(了解):

  1、概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

  注意:(1)酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

  (2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。

  2、中和热的测定注意事项:

  (1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据

  (2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

  (3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小

  1、原理:C酸V酸=C碱V碱

  十二、酸碱中和滴定实验(了解):(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

  2、要求:①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点

  3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时,记录到小数点后两位 ④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

  4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

  ①查漏、洗涤、润洗

  ②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)

  ③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

  5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

  十三、氯碱工业:

  1、实验原理:电解饱和的食盐水的电极反应为:2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑+Cl2↑

  2、应用:电解的离子方程式为2Cl-+2H2O     2OH-+H2↑+Cl2↑,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯, 气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。

  3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

  十四、电镀:

  (1)电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。

  (2)电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:M – ne- =Mn+(进入溶液),阴极反应Mn+ + ne- =M(在镀件上沉积金属)

  十五、铜的精炼:

  (1)电解法精炼炼铜的原理:

  阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

  阴极 (纯铜):Cu2++2e-=Cu

  (2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni<span style="FONT-FAMILY: 宋体; COLOR: black; mso-ascii-font-family: "Times Ne

【高中化学课本实验总结大全】相关文章:

1.高中化学重要实验总结

2.高中化学实验总结

3.高中化学实验制取总结

4.高中化学主要实验现象总结

5.高中化学必考实验总结

6.部分专家、教师对实验课本的评价

7.《高中语文实验课本文学读本》目录

8.人教版高中语文实验课本综