化学离子反应022练习题答案
【题１３】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DO2气体通入澄清石灰水中
【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增强，pH变小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓开始产生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。
【题１４】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][X－]＝w，存在等式[M＋][X－]＝sp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）
①20 L 0.01 lL－１ Cl溶液 ②30 L 0.02 lL－１ CaCl2溶液
③40 L 0.03 lL－１ HCl溶液 ④10 L 蒸馏水 ⑤50 L 0.05 lL－１ AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的`影响因素和对溶度积的理解与运用。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中［Cl－］＝0.01 lL－１ ②中［Cl－］＝0.04 lL－１ ③中［Cl－］＝0.03 lL－１ ④中［Cl－］＝0 lL－１ ⑤中［Ag＋］＝0.05 lL－１
Cl－或Ag＋浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
【题１５】能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是（A）
【解析】人体胃液在正常情况下显酸性pH<7，从图A、C选择，然后根据溶液稀释时不论加水再多，溶液原来性质不变，即仍为酸性，故选A。
【题１６】下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 L未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（B）
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净
b.并将该瓶用待测液润洗过
c.加入几滴酚酞作指示剂
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
【解析】b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 L待测液，则实际瓶内的待测液大于25 L。D待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。E碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。F在发现溶液由无色变浅红色，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。
【题１７】重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba２＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（A）
Au２＋和SO4２－ B. Cu２＋和Cl－ C.＋和SO4２－ D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈碱性且毒性能降低，说明加入工业废液后有能产生难溶物的物质，物质沉淀下来使毒性减小。故应选SO4２－。又因为题目条件中有金属，＋不属于重金属，故排除。
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