高一化学电解质课件

高一化学电解质课件

　　电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。下面是小编为您整理的关于高一化学电解质课件的相关资料，欢迎阅读！

　　高一化学电解质课件 例1

　　学习目标：

　　能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

　　2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

　　3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

　　教学重点：目标1、目标2

　　教学难点：目标1

　　教学过程：

　　[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

　　单质

　　纯净物 氧化物

　　化合物 酸

　　碱

　　盐

　　而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

　　[板书或投影]：

　　一、电解质的电离

　　[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

　　[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

　　（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

　　[学生分组讨论]：2分钟左右

　　[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

　　[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

　　[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

　　[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

　　[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

　　[板书或投影]：

　　1.酸、碱、盐的电离

　　HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

　　[学生练习]： 书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

　　[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

　　[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

　　[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

　　[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

　　[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

　　[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

　　[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

　　[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

　　[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

　　[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

　　[学生阅读、讨论并回答]：

　　[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识。

　　高一化学电解质课件 例2

　　第一课时 电解质及其电离

　　一、【学习内容】

　　1 电解质和非电解质

　　注意 （1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。

　　（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。

　　（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质

　　（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的.离子而导电。

　　【例题1】

　　现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。

　　2 电解质的电离

　　1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够

　　。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为          。在外加电场的作用下，能够       的离子就会发生       形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。

　　2 . 电离：像氯化钠这样      或        时，       成能够自由移动的     的      称为电离。    在溶于水时电离。     在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用           表示。

　　3． 电离时产生的阳离子全部是      的         叫做酸；例如

　　的化合物叫做碱；例如

　　的化合物叫做盐。例如

　　4. 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式

　　5. 强电解质和弱电解质

　　注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。

　　（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“ ”

　　（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）

　　（4） 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。

　　【例题2】

　　下列说法正确的是（  ）

　　A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

　　B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

　　C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

　　D．金属能导电，所以金属是电解质

　　【例题3】

　　下列电离方程式书写正确的是（  ）

　　A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4     B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

　　C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－      D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

　　3

　　【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;

　　HNO3                H2SO4

　　KOH                 Ba(OH)2

　　Na2CO3                BaCl2

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