九年级化学计算题课件

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九年级化学计算题课件

  化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下面小编收集了九年级化学计算题课件,供大家参考。

九年级化学计算题课件

  一.考点梳理

  1.有关化学式的计算; 2.根据化学方程式的计算; 3.有关溶液的计算;

  二.做题技巧

  1.认真读题,勾画出有效信息,其中包括:题中所给的“标签”、“图表”等,必须将题中所有你认为有用信息勾画出来; 2.认真读题,我们要求什么,我们已知条件是什么,我们还需要什么,计算公式是什么?

  三.经典例题

  1. (2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为

  A.2 B.6 C.8 D.14

  2. (2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

  (1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

  (2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。

  (3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。

  (4)根据下表回答问题。

  温度/℃ 0 20 40 60 80 100

  溶解度NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

  NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3/g

  ①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。

  ②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。

  A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小

  C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂

  3. (2010 上海.6)在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是

  A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

  B.将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

  C.在10 g 10 %的硝酸钾溶液中,加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体点燃

  4. (2010 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5% ③ 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④ R的相对分子质量等于64 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

  5. (2012 绵阳.9)加热条件下.在一个密闭的容器内有如下反应,反应过程中两次测得各物质的质量如表所示: 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 第二次测得的质量待测 13 12.6 10.8 /g A.上述化学反应方程式一定为P

  Q+R+W

  B.该反应R与W的质量变化之比为2:3 C.两次测定之间生成W的质量为10.8g D.第二次测得P的质量为16g

  6. (2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

  A.该物质只含碳、氢元素 [来源:Zxxk.Com]

  B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该物质由碳、氢、氧元素组成

  D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

  7 .(2010 攀枝花.16)在反应X+2Y=R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,且生成的R和M的质量比为11:9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为

  A.4:11 B.16:9 C.8:11 D.32:9

  8. (2012 攀枝花.15)将丙醇(C3H8O)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 C3H8O O2 H2O CO2 X 反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A.表中m的值为3.8 B.物质X一定含有氢元素

  C.物质X一定不含有碳元素

  D.若氧气的.质量为21.6g,则无X物质生成

  9. (2011 攀枝花.15)在A + B  C + D的反应中,下列叙述不正确的是 ...

  A.若C和D为盐和水,则该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应

  C.若10 gA和15 gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 g D.若A是氧化铜、C为铜,该反应一定是置换反应

  10. (2011 攀枝花.16)有反应: 8A + 3B2  C2 + 6D(其中A、D是化合物,B2、C2是单质)。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应,生成32.1g D,已知C2的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为

  A.14 B.16 C.32 D.35.5

  11.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol H2SO4),恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是( )21世纪教育网

  A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

  四.计算题

  1.(2012北京.34)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4.生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:2CuO+2SO2+O2═2CuSO4.欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液.用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气.若每升废气中含有1.25g SO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?

  2.(2011内江.13)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行 如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求:

  ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。

  3. (2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中H2SO4 的质量

  (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是

  4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表: 测定次数 生成沉淀的质量(g) 生成水的质量(g) 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6

  请分析数据,回答下列问题:

  (1)组成孔雀石的元素有 。 (2)表中“X”的值为 g。

  (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?

  5.(2011 达州.17)通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动,请你一同参与: ⑴提出问题:氢氧化钙是否变质?

  ⑵猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。 ⑶实验探究: 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中,加入足①无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡,静置 ② ①取上层清液,滴入无色①无色酚酞试液不变酚酞试液 ②倒去上层清液,再向试红 ② 管中注入稀盐酸 ① ②没有气泡产生 ⑷小结与思考: ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:

  ②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 。

  6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据: 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量(g) 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量(g) 20 40 60 80 生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7 问: (1)表中m的值为 ;

  (2)(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?

  7.(2010 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g。

  (1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g; (2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 。

  8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g,全部溶于水中配成100g溶液,向其中加入过量纯铁粉,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀A,经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀B,沉淀B经洗涤、干燥后,称其质量为3.2g。计算: (1)原固体粉末中CuSO4的质量;

  (2)滤液A中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

  9.(2011 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位,每年要进口大量的铁矿石,赤铁矿

  (主要成分是氧化铁)是其中的一种。

  (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 。

  (2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是____________t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。

  10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化

  钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O

  通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠恰好完全反应时,得到51.2 g溶液,生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算:

  (1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

  (3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需要加水的质量。 11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请根据标签信息回答问题: XX牌口服液 (1)葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)中锌元素的质量分数主要成分:葡萄糖酸锌 为 (精确到0.1%) 化学式:C12H22O14Zn (2)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需要服用该品牌葡萄含量:每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素,而这糖酸锌24.7mg 些锌有75%来自该口服液,则患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量:口服,…6酸锌口服液。 岁以上每日2次,每次1 支… XX制药厂

  12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示: 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤,得干燥固体的质量4 4 13 /g 请分析数据,回答下列问题: (1)甲所得溶液中含有溶质的是 。

  (2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为 。

  (3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

  【必须会做的题一】

  初中化学方程式总汇

  一. 物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应:

  镁在空气中燃烧: Mg + O2

  2. 铁在氧气中燃烧: Fe + O2

  3. 铜在空气中受热: Cu + O2

  4. 铝在空气中燃烧: Al + O2

  5. 氢气中空气中燃烧:H2 + O2

  6. 红磷在空气中燃烧:P + O2

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:C + O2  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:CO + O2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + O2

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + O2

  二.几个分解反应

  13. 水在直流电的作用下分解:H2O

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3

  16. 加热高锰酸钾:KMnO4 加热

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3

  三.几个氧化还原反应

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO

  20. 木炭还原氧化铜:C+ CuO

  21. 焦炭还原氧化铁:C+ Fe2O3

  22. 焦炭还原四氧化三铁:C+ Fe3O4

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO

  24. 一氧化碳还原氧化铁:CO+ Fe2O3

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:CO+ Fe3O4

  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4

  29. 铝和稀硫酸Al +H2SO4

  30. 锌和稀盐酸Zn + HCl

  31. 铁和稀盐酸Fe + HCl

  32. 镁和稀盐酸Mg+ HCl

  33. 铝和稀盐酸Al + HCl

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2

  (3)碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl

  (4)酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:NaOH + CO2  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:NaOH + SO2  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:NaOH + SO3  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH

  50.盐酸和氢氧化铜反应:HCl + Cu(OH)2

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:HCl + Ca(OH)2

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:HCl + Fe(OH)3

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:HCl + Al(OH)3

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + NaOH

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + KOH

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:H2SO4 + Fe(OH)3

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + HCl

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:NaOH + CuSO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:NaOH + FeCl3

  67.氢氧化钠与氯化镁:NaOH + MgCl2

  68. 氢氧化钠与氯化铜:NaOH + CuCl2

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2

  五.其它反应

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O

  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O

  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + H2O

  【必须要记的题二】

  1.颜色

  ⑴ 固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。

  2+

  ⑵ 溶液颜色:含Cu的溶液呈蓝色,如CuCl2、CuSO4(蓝色);含Fe2+的溶液呈黄色,如FeCl2、FeSO4(浅绿色);含Fe3+的溶液呈黄色,如FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。 ⑶ 火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。

  ⑷ 沉淀颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。

  2.以物质特征状态为突破口

  常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。 3.以物质特征反应条件为突破口 点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。 4.以物质特征现象为突破口

  ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

  ⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。

  ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

  ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。

  ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

  (8)碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等,并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。

  5.以元素或物质之最为突破口

  ⑴ 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

  四、课后反馈

  1、本次课学生总体满意度打分(满分100分)______ _________________ 。 2、学生对课程内容的满意度( )

  A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 3、学生对授课教师的满意度( )

  A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 4、学生对授课场地的满意度( )

  A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 5、学生对授课教师的上课的总体精神状态( )

  A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 6、您对本课程的意见和建议:______ ______ _______ __ __ 。

  家长(学生)签字:

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