离子反应课件

课件 时间:2017-10-04 编辑:家瑱 手机版
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  离子反应课件内容:

  一、教材分析、学情分析

  本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件,了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一,元素化合物知识不丰富,电解理论又没有学习,因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反应》又是重要的化学用语,在中学阶段的基本概念基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

  教科书通过[实验2—1]现象的分析,引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+和SO42-的反应,从而引出离子方程式的概念和书写步骤。然后通过[实验2—2]和四组酸碱反应的离子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导学生更深入的了解离子反应的本质。最后通过[实验2—3]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

  二、教学目标、重点、难点、的确立

  (一)知识与技能

  1、理解离子反应的概念和原理。

  2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。

  3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。

  4、学会一般离子反应方程式的书写。

  (二)过程与方法

  1、探究离子反应及其发生条件。

  2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

  3、学习离子方程式的书写方法。

  (三)情感、态度与价值观

  1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。

  2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

  (四)教学重点、难点

  重点:离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。

  难点:离子反应方程式的书写方法。

  对于教学重点和难点的突破,可设计方法如下:实验引入→引导分析→设疑→学生讨论、分析→归纳→设疑→实验验证→总结→练习反馈。

  三、教学方法

  教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:

  实验促学法:通过教师的演示,学生的动手操作,观察分析实验现象,理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

  情景激学法:创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

  探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳,最终掌握离子方程式的书写方法。

  多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,有助于学生掌握离子反应。

  四、学法指导

  现代教育理论认为,学生是学习的主体,教学活动的真谛是通过教师的引导,启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面:

  1用实验来导出问题,解决问题。新课引入用实验,知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用,真正将素质教育落实到课堂上。

  2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中,引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析,对比,归纳,总结的能力。达到举一反三,实现知识和能力的迁移的目的。

  五、教材处理及教学过程

  1、用实验导入新课:上节课已经学习了电解质,知道电解质在溶液中的存在形式。这部分知识对于学生并不容易掌握,若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入,他们还非常薄弱。故设计以下两组实验:

  实验:a。盐酸,氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

  b。盐酸,硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

  (让学生动手实验、观察现象、讨论、总结:得出离子反应的概念。

  多媒体演示:播放FLASH动画让学生理解离子反应。

  (后教师强调对定义理解)

  目的:这样导入课抓住学生的好奇心,求知欲,使学生对定义有本质理解,并把学生引入主动学习的情景之中,产生了学习的动力。

  2、突破离子方程式书写方法:写 拆 删 查

  初学者按课本上四个步骤书写,第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?

  引导:和学生一起分析教材“把易溶于水,易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。说明无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子,它们之间的反应是离子之间的反应。书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

  举例:CaCO3和盐酸溶液反应

  CaCO3不溶于水,在离子方程式中写成化学式,但它是电解质,参加反应的是离子。

  设问:(1)澄清石灰水中加入盐酸其离子方程式如何写?

  (2)石灰乳中加入盐酸呢?

  (3)我们在书写离子方程式时,哪些物质的化学式不能拆成离子形式,哪些必须拆呢?

  (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结)

  结论:难溶的物质,难电离的物质(弱酸,弱碱,水),氧化物,单质,气体等用化学式表示。(不完整的由教师补充,后让学生练习)

  在此,使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲,攻克了重点,突破了难点。

  设问:第四步“查”也不容忽视,应检查什么?

  举例:判断正误(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)Cu+8H++2NO3——==3Cu2++2NO↑+4H2O

  (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结)

  结论:检查(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(若是氧化还原反应)

  目的:激发学生的兴趣,让学生学会从具体问题上找出答案的方法,充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

  3、练习:设问:(1)硫酸溶液能否导电?(2)能否用实验来证明?

  (学生提出几个方案,分析,比较。然后展示实验装置并演示小灯炮发亮)

  (3)在此硫酸溶液中加入什么物质能使电灯变暗并最终熄灭?

  (师生共同分析提出的几个方案,如用氢氧化钠、氢氧化钡等)

  实验验证:(教师演示,学生观察现象后得出结论并完成离子方程式)

  目的:利用这一系列实验和扩散性、有层次的问题,让不同层次的学生产生多种独创性的想法,变习惯性单纯吸收为主动思考,既充分调动学生的积极性,主动性,又巩固了知识,提高了创新能力,且在学习中获得乐趣。

  4、总结:对于离子方程式定义的总结,可与化学方程式定义进行对比,使定义进一步深化。强调本节重点,难点是离子方程式的书写方法,着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。并说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示,不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应,固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思想。

  5、应用:(1)中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如:硫酸根离子的检验和卤素离子的检验等。(2)离子反应在工农业生产、科研、日常生活中普遍存在,如:分离分析,水的净化,电镀,医药,染料,“三废”处理和生命活动等。通过介绍,让学生爱护环境,改造环境,有成就感和责任感。

  6、巩固练习然后布置课后作业

  用几个不同层次、有发散性的练习,让不同层次的学生进一步巩固所学内容,从练习中了解学生对知识掌握程度。

  六、 板书设计

  离子方程式及其书写方法

  一、离子方程式

  1.定义:用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

  2.意义:不仅表示某一物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。

  二、离子方程式的书写方法:

  四步:写 拆 删 查

  三、对比概念:化学方程式与离子方程式:

  四、应用:

  离子反应课件2

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