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高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

教学设计 时间:2020-05-07 我要投稿

高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

  一、教材依据

高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

  苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性 第二单元微粒之间的相互作用力:离子键、共价键、分子间作用力。

  二、设计思想

  本节的化学键和分子间作用力内容,目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成,从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多,内容抽象,根据高一学生的基本特点,他们虽具有一定的理性思维能力,但抽象思维能力较弱,还是易于接受感性认识。因此,本节课的教学充分利用现代化的教学手段,进行多媒体辅助教学,来突出重点,突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象,应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣,还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后,很自然的引出了化学键的概念,了解分子间作用力以及氢键。

  三、教学目标

  1、知识与技能:

  使学生理解离子键和共价键的概念,了解分子间作用力以及氢键,通过离子键和共价键、分子间作用力的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。

  2、过程与方法:

  通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

  3、情感态度与价值观:

  (1)、通过对化学键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。

  (2)、在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。

  (3)、培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。

  四、教学重点

  离子键与共价键的概念,分子间作用力以及氢键的应用。

  五、教学难点

  理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。

  六、教具准备

  多媒体课件,氯化钠固体,液态水和酒精。

  七、教学过程

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  [展示]氯化钠固体和水的样品。

  [设问]1.食盐是由哪几个元素组成的?水是由哪几种元素组成的?

  2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子?

  思考、讨论、回答

  问题导思,激发兴趣。

  [引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。

  [板书]第二节 微粒间的相互作用力

  下面我们就以NaCl和HCl 为例,研究存在于它们中的相互作用力。

  阅读教材,思考:钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的?它们之间又存在着什么样的作用力?

  引导学生从微观角度来思考问题,培养学生的抽象思维能力。

  +

  Na+

  课件演示: 形成过程

  观看,倾听,思考。

  化静为动,变抽象为形象,增强感性认识,激发学生的学习兴趣。

  一 、离子键

  1、概念

  阴阳离子之间的静电作用

  提问:定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗?离子可以无限接近吗?

  思考,回答

  引导学生对概念深入理解

  2、实质

  阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥

  记录

  提问:NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的,那么HCl 的形成和NaCl一样吗?

  思考,讨论。

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  课件演示:HCl的形成过程

  +

  观看,倾听,思考。

  引导学生从微观角度来思考问题。

  板书:

  二、共价键:

  1、概念

  原子间通过共用电子对形成的相互作用。

  共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。

  联系生活实际,加深学生对概念的理解。

  提问:原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间,不偏不倚?

  思考,回答:不是,成键两原子如果相同,两者吸引电子能力相同,则电子对不偏向任何一方;如果成键原子不同则吸引电子能力也不同,电子对将偏向吸引电子能力强的一方。小结:共用电子对不偏移的共价键称为非极性键;共用电子对偏移的.共价键称为极性键。

  板书:2、类型:

  1极性键:电子对偏向于成键原子其中一方;(X--Y)

  2非极性键:电子对处于在成键原子中间。(X--X)

  理解、记忆总结:

  NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的,人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。

  倾听、体会、正确认识

  归纳抽象出概念。

  板书:

  三、化学键:使离子或原子相结合的作用力称为化学键。

  练习:下列物质中哪些含有离子键?哪些含有共价键?哪些是极性键?哪些是非极性键?

  KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

  运用刚才的抽象概念,从电子式角度判断、比较、回答:(1)只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

  (2)只含有共价键的是:H2、N2、CO2、CH4、NH3

  (3)既含有离子键又含有共价键的是:NH4Cl、KOH、Na2O2

  (4)含有极性键的是:CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

  (5)含非极性键的是:H2、N2、Na2O2

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  提问:如何判断物质中含有离子键还是共价键?

  讨论、思考、归纳:

  从成键的元素判断:一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键;非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。

  培养学生总结规律的能力,激发学生积极思维,解决问题的能力。小结:离子键和共价键的形成条件:

  1、离子键的成键条件:

  活泼的金属元素(IA,IIA)与活泼的非金属元素(VIA,VIIA)

  (1)活泼金属元素:Na、K、Ca、Mg……

  活泼非金属元素:O、S、F、Cl……

  (2)活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42-,NO3-)及OH-

  (3)铵根阳离子和酸根阴离子(或活泼非金属元素)

  (4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如 Na、K、Ca与H。

  2、非金属元共价键的形成条件:

  非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。

  (1)非金属单质:H2、X2 、N2等(稀有气体除外)

  (2)共价化合物:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

  (3)复杂离子化合物:强碱、铵盐、含氧酸盐

  理解、记忆

  巩固概念,加深理解。

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  提问:初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合,生成新的物质,从化学键的角度应该如何解释呢?以H2和Cl2反应为例,思考。

  思考并回答:H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl,形成了化学键H-Cl键,所以,从化学键的角度看,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。

  板书:四、分子间作用力:分子间存在将分子聚集在一起的作用力(第二课时)

  了解、预习

  本节课解决内容:

  1、化学键、离子键、共价键、(极性和非极性)的形成过程。

  2、离子键和共价键的判断。

  3、分子间作用力与化学键之间的区别。

  五、作业布置:

  1、有下列物质:1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

  其中只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在共价键的是 ,存在非极性键的是 ,不存在化学键的是 ,只存在共价键的是

  2、写出符合下列条件的物质的化学式

  (1)既含有离子键又含有非极性共价键的是

  (2)只含有极性共价键的化合物的是

  (3)既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

  八、教学反思

  本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比,找出它们成键的差异,让学生自己发现离子键与共价键的区别。通过师生之间的交流、评价、补充,由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念,从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学,使抽象的知识变得形象,更有利于学生加深对抽象概念的理解。

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