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盐类的水解化学教案

教案 时间:2018-06-10 我要投稿
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  盐类的水解(第一课时)

  教学目标

  1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

  3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

  教学重点 盐类水解的本质

  教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

  实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

  液、pH试纸。

  教学方法 启发式实验引导法

  教学过程()

  酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

  1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

  2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

  用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

  由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

  盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

  强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

  强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

  强酸强碱盐的水溶液 显中性

  下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

  一、盐类的水解

  1.强碱弱酸盐的水解

  (1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

  (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

  (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

  结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水

  解原理。

  CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,

  消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,

  c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。

  (1)CH3COONa的水解

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

  或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

  (投影)

  (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做

  盐类的水解。

  (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

  (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

  (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

  (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。

  分析 Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。

  (2)Na2CO3的水解

  第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

  第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

  (1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

  (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书

  写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的

  形式。

  2.强酸弱碱盐的水解

  应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

  NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的

  OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显

  酸性。

  以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

  由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电

  解质,所以强

  酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

  各类盐水解的比较

  盐类

  实例

  能否水解

  引起水解的离子

  对水的电离平衡的影响

  溶液的酸碱性

  强碱弱酸盐

  CH3COONa

  能

  弱酸阴离子

  促进水的电离

  碱性

  强酸弱碱盐

  NH4Cl

  能

  弱碱阳离子

  促进水的电离

  酸性

  强酸强碱盐

  NaCl

  不能

  无

  无

  中性

  (投影显示空表,具体内容由学生填)

  1.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。

  (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

  2.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()。

  A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)

  C.c(CO32-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)

  课本习题 一、二、三

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