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高一化学人教版《氧化还原》教案

教案 时间:2018-01-08 我要投稿
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  一、概念判断:

  1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)

  2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

  3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。

  4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。

  5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。

  6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。

  7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),

  也可能被还原(由阴离子变单质)。

  8、元素最高价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态,如:SO32-)。

  9、常见的氧化剂和还原剂:

  10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:

  置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

  例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中,只有氧化性的是________________,只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

  二、氧化还原反应的表示:(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

  1、双线桥:“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物)

  例:

  2、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

  例:

  三、氧化还原反应的分析

  1、氧化还原反应的类型:

  (1)置换反应(一定是氧化还原反应)

  2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

  2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3

  2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

  2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

  (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

  2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2

  2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

  (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

  4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

  2KClO3= 2KCl + 3O2↑

  (4)部分氧化还原反应:

  MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

  Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

  (5)自身氧化还原反应:(歧化反应)

  Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

  2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

  (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

  2H2S + SO2= 3S + 3H2O

  5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

  (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应:

  2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

  2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

  2、氧化还原反应分析:

  (1)找四物:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

  (2)分析四物中亮的关系:特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

  (3)电子转移的量与反应物或产物的关系

  例:根据反应:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:

  (1)氧化剂是_______,还原剂是______,氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

  (2)当有68gNH3参加反应时,被氧化物质的质量是____________g,生成的还原产物的物质的量是____________mol。

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